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[判断题]

凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必是正四面体。（)

提问人：网友zsx19951120 发布时间：2022-01-07
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第1题
凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其空间构型必是正四面体。
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第2题
凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其空间构型必是正四面体。()

此题为判断题(对，错)。

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第3题
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
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第4题
下列说法是否正确？为什么？

①凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空问构型必定是正四面体。

②由极性键形成的分子一定是极性分子。

③直线形分子一定是非极性分子。

④非金属单质分子问只存在色散力。

⑤N2分子中有三个单键。

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第5题
凡是中心原子采用sp3杂化轨道形成的分子的空间构型均为正四面体，它们都是非极性分子。
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第6题
中心原子以sp3杂化的分子，其空间构型都是正四面体。
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第7题
关于杂化轨道的下列说法，正确的是(  )。

(A) CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个ns轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的

(B) sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道

(C) 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

(D) 凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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