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[主观题]
二氧化碳(O═C═O)分子为直线形，C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
二氧化碳（O═C═O)分子为直线形，C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
提问人：网友13***137
发布时间：2022-04-09
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第1题
乙炔(H—C≡C一H)分子为直线形，两个C原子之间成三键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
乙炔（H—C≡C一H)分子为直线形，两个C原子之间成三键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
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第3题
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况： (1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况： （1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键
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试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：
(1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';
(2)CS2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;
(3)二甲醚(H3COCH3)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;
(4)丙酮(CH3COCH3)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。
第6题
试用分子轨道理论解释：N原子的电离能小于N2分子的电离能，O原子的电离能大于O2分子的电离能，但N原子和O原子
试用分子轨道理论解释：N原子的电离能小于N2分子的电离能，O原子的电离能大于O2分子的电离能，但N原子和O原子的电子亲和能都分别大于N2分子和O2分子的电子亲和能。
第7题
O原子的价电子构型为______，它以______杂化轨道与H原子的原子轨道重叠，形成______键；O原子的价层电子对排布
为______形，其分子几何构型为______；H2O分子间存在的分子间力有______。
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第8题
下列分子中，右上角带*的原子成键时使用的杂化轨道分别为： C*O2：______；H2C*O：______；O*F2：______；Si*O2：__
下列分子中，右上角带*的原子成键时使用的杂化轨道分别为：
C*O2：______；H2C*O：______；O*F2：______；Si*O2：______；S*F6=______。
的键角为104.5
，O原子进行了不等性
杂化，其中两个与氢原子成键的杂化轨道中，O原子的p成分的贡献为________。
