题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

由于E（Li+/Li)=-3.04V，E（Na+/Na)=-2.71V，可见在水溶液中金属锂比金属钠活泼，锂与水的反应也比钠与水的反应

由于E(Li⁺/Li)=-3.04V，E(Na⁺/Na)=-2.71V，可见在水溶液中金属锂比金属钠活泼，锂与水的反应也比钠与水的反应剧烈。( )

提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-06

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第1题

金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈,其主要原因是 ( )A.Eθ(Li+/Li)θ(Na+/Na)B.金属锂表面

金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈，其主要原因是 ( )

A．Eθ(Li+／Li)θ(Na+／Na)

B．金属锂表面有氧化物保护膜

C．金属钠的熔点低于金属锂的熔点

D．NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水

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第2题

金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈，对其原因的分析明显错误的是( )。

(A) (Li⁺/Li)＜(Na⁺/Na)

(B) 金属锂表面有氧化物保护膜

(C) 金属钠的熔点低于锂的熔点

(D) NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水

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第3题

当含Li+、Na+、K+的溶液进行离子交换时，各离子在交换柱中从上到下的位置为()

A、Li+、Na+、K+

B、Na+、K+、Li+

C、K+、Li+、Na+

D、K+、Na+、Li+

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第4题

由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。( )

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第5题

酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中的含硫化合物可能为_...

酸化某溶液得S和H₂SO₃，则原溶液中的含硫化合物可能为______、______或______。

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