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[主观题]

已知 Kθsp（AgCl ) =1.8 ´ 10-10，当 c （Ag+ ) = 1.8 ´ 10-1 0 mol·L-1 时，E （Ag+ /Ag ) = EƟ（AgCl / Ag ) 。

提问人：网友tlw124 发布时间：2022-01-07

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第1题

在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=1.14×10-5mol/L，Ksp为1...

在AgCl水溶液中，其[Ag⁺]=[Cl^-]=1.14×10^-5mol/L，Ksp为1.8×10^-10，该溶液为（）

A. 氯化银沉淀溶解

B. 不饱和溶液

C. C[Ag⁺]>[Cl^-]

D. 饱和溶液

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第2题

已知反应2NH3(g)=N2(g) +3H2(g)在恒温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么在此条件下，氨的合成反应1/2N2(g) +3/2H2(g) = NH3(g)的标准平衡常数为：

A、2

B、4

C、1

D、0.5

E、0.125

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第3题

AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别是1.8×10-10和2.0×10-12,则下列叙述正确的是()

A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度可由两者溶度积求得

B、AgCl和Ag2CrO4两者类型不同，不能用溶度积直接比较溶解度大小

C、AgCl溶解度大于Ag2CrO4

D、AgCl和Ag2CrO4都是难溶盐

E、AgCl和Ag2CrO4两者的IP大于各自溶度积时开始沉淀

F、向有[Cl-]、[CrO42-]存在的溶液中逐滴加硝酸银溶液，AgCl先出现

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第4题

电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。

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第5题

EƟ( Cr2O72- / Cr3+ ) < EƟ( Cl2 / Cl- )，但是， K2Cr2O7与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成Cl2 。这是由于c (HCl) 增大，使 E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大 , 同时又使E(Cl2/Cl-)减，从而使E(Cr2O72-/Cr3+)> (Cl2/Cl- )。

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第6题

下列叙述中正确的是.

A、只有等压过程，才有化学反应热效应；

B、在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；

C、焓可以被认为是系统所含的热量；

D、在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。

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第7题

电池 (-) Pb ½ PbSO4 (s) ½ SO42- (aq)¦¦ Pb2+ (aq) ½ Pb (+) 的 E > 0 ，这是一个浓差电池。

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第8题

下列叙述中，正确的是.

A、系统的焓等于恒压反应热；

B、不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热；

C、只有等压过程，才有化学反应热效应；

D、单质的生成焓等于零。

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第9题

在热力学温度为0K时，石墨的标准摩尔熵。

A、等于零

B、大于零

C、小于零

D、小于金刚石的标准摩尔熵

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第10题

下列关于熵的叙述中错误的是。

A、熵是系统混乱度的量度，在0K时，任何纯物质完美晶体的绝对熵为零；

B、如果一个化学反应的△rSm>0，不能仅以此来判断反应能否自发进行；

C、在一个反应中，如果熵变较小，则熵变对反应自发性的影响往往没有焓变明显；

D、熵是系统混乱度的量度，物质的熵与温度无关。

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已 知 Kθsp（AgCl ) =1.8 ´ 10-10，当 c （Ag+ ) = 1.8 ´ 10-1 0 mol·L-1 时，E （Ag+ /Ag ) = EƟ（AgCl / Ag ) 。

已知 Kθsp（AgCl ) =1.8 ´ 10-10，当 c （Ag+ ) = 1.8 ´ 10-1 0 mol·L-1 时，E （Ag+ /Ag ) = EƟ（AgCl / Ag ) 。