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[主观题]

取一定量KHC2O4·H2O溶于水中,以酚酞为指示剂,用0.1003mol·L-1NaOH滴定至终点,消耗20.02mL。将此混合液加H2SO

取一定量KHC2O4·H2O溶于水中,以酚酞为指示剂,用0.1003mol·L-1NaOH滴定至终点,消耗20.02mL。将此混合液加H2SO4至足够酸度,加热,用KMnO4滴定至终点,消耗33.42mL。求KMnO4的浓度。

提问人:网友anonymity 发布时间:2022-01-06
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第1题

1.取含H2O2的试液25.00mL,置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。再吸取25.00mL,用H2SO4酸化,用c(1/5KMnO4)=0.01366 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,消耗35.86 mL,试计算试样中H2O2的含量(g/L). 2.取维生素C(规格:50mg)20片,精密称重为1.9876 g,研细,精密称取细粉重0.4212g,置100mL量瓶中,加新煮沸过的冷水100mL与稀醋酸10ml的混合液70mL,振摇使溶解,并用混合液稀释至刻度,摇匀,经干燥滤纸迅速过滤,精密量取滤液50mL,加淀粉指示液1mL,用碘滴定溶液(0.1 mol·L-1)滴定,至溶液显蓝色并持续30秒不褪色。碘滴定液(0.1 mol·L-1)共消耗11.36ml。已知每1mL碘滴定溶液(0.1 mol·L-1)相当于维生素C为8.806 mg,,滴定溶液浓度校正因子为1.039。计算维生素C片中维生素含量占标示量的百分率。 3.取标示量为0.5 g的磺胺嘧啶片10片,总重为5.496g,研细,精密称出0.5367g,照磺胺嘧啶项下的方法测定,消耗亚硝酸钠标准滴定液(0.1 mol·L-1)19.25mL。每1mL亚硝酸钠滴定溶液(0.1 mol·L-1)相当于25.03mg的磺胺嘧啶,求该片剂按标示量表示的百分含量为多少? 1、3.33 2、98.09% 3、 98.68%

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第2题
用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O恰能被KMnO
用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O恰能被KMnO4体积(mL)一半的0.2000mol/L NaOH所中和。计算KMnO4溶液的浓度。
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第3题
将反应:2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 8H2O + O2 设计成原电池,电池组成式正确的是

A、(-)Pt│O2 (p) , H2O2(c4)‖ MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) │Pt(+)

B、(-)Pt, O2 (p)│H2O2(c4) ‖ MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) │Pt(+)

C、(-)Pt, O2 (p)│H2O2(c4) , H+(c5)‖ MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) │Pt(+)

D、(-)Pt│MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3)‖H2O2(c4) , H+(c5) │O2 (p) , Pt (+)

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第4题
取KHC2O4•H2C2O4溶液25.00mL,以0.1500mol•L-1NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC2O4•H2C2O4溶液20.00mL,酸化后用0.04000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升?
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第5题
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用氧化还原法测定钡的含量时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,过滤,洗涤后溶解于酸,加入过量KI,析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,则BaCl2与Na2S2O3的物质的量之比是多少?

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第6题
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用KMnO4法测定某污染物中的Fe时,称取试样0.5000g,滴定用去0.04000mol·L-1KMnO4溶液35.22mL。因为滴定时不慎超过终点,所以用了1.23mL FeSO4回滴,已知每毫升FesO4相当于0.88mLKMnO4。求该污染物中铁的含量。[M(Fe)=55.85g·mol-1]

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第7题
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用间接滴定法测定软锰矿中的MnO2时,先加入过量的HCl,将生成的Cl2通入KI溶液中,最后用Na2S2O3滴定生成的I2,则MnO2与Na2S2O3的计量关系是多少?

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第8题
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Ca10(PO4)6F2激光晶体用Cr处理能提高效率。可以猜想Cr有+4的氧化数。

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第9题
少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定,其步骤如下。在中性或弱酸性介质中先用Br2,然后加入过量的KI,用CCl4萃取生成的I2(萃取率E=100%)。分去水相后,用肼(即联氨)的水溶液将I2反萃至水相。

H2NNH2+2I2====4I-+N2↑+4H+

再用过量的Br2氧化,除去剩余的Br2后加入过量KI,酸化,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,求得I-的含量。

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第10题
100.0mg的含水甘油加入50.0mL含有0.0837mol·L-1Ce4+的...

100.0mg的含水甘油加入50.0mL含有0.0837mol·L-1Ce4+的4mol·L-1HClO4溶液中,在60℃水浴中加热15min使甘油氧化成蚁酸。过量的Ce4+需要12.11mL 0.0448mol·L-1Fe2+溶液滴至终点,求未知液中甘油的质量分数。已知反应式为

C3H8O3+8Ce4++3H2O====3HCOOH+8Ce3++8H+

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