题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
在20mL 0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入等体积相同浓度的NaOH溶液,搅拌均匀后,计算其pH值。(已知HAc的Ka=1.8´10-5)
提问人:网友aqliodlong
发布时间:2022-01-07
A.2.87
B.5.74
C.8.72
D.11.48
pH=3的HAc(Kb=1.8×10-5)溶液的浓度为______mol·L-1,将它与等体积等浓度的NaOH溶液混合后,溶液的pH约为______。
用NaOH溶液滴定某弱酸HA时(两者浓度相同),当滴定至一半时,溶液的pH值为5.00;当滴定至化学计量点时,溶液的pH值为8.00;当滴定至200%时溶液pH值为12.00。则该酸(HA)的pKa值是()。
A.5.00
B.8.00
C.12.00
D.7.00
在相同体积、相同浓度的HAc和HCl中,所含的[H+]______;若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种酸溶液时,所消耗的NaOH溶液的体积______,恰好中和时两溶液的pH______,前者的pH比后者的pH______。
把浓度为0.100mol·dm-3HAc加入50.0mL0.100mol·dm-3NaOH中,当加入下列体积的酸后,分别计算溶液的pH:
已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15,向0.10mol·L-1M2+溶液中加入NaOH,忽略体积变化和各种氢氧基络合物,计算当M2+有90%生成沉淀时的溶液pH值。
将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为()。
A.7.00
B.12.50
C.3.00
D.11.00
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