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[主观题]

向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,会使BaCO3溶解度降...

向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,会使BaCO3溶解度降低,溶度积减小。

提问人:网友beibeihai 发布时间:2022-01-06
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第1题
常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,Ksp(BaCO3)减小()
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第2题
向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,会使BaCO3溶解度降低,溶度积减小()
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第3题
在某温度下,向NaCl饱和溶液中加入适量Na2CO3,待Na2CO3全部溶解后,溶液中NaCl的质量分数将()

A.不变

B.减小

C.增大

D.无法判断

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第4题
已知在CaCO3饱和溶液中存在以下平衡:CaCO3(s)═══Ca2++CO32-。在此溶液中加入Na2CO3溶液,平衡将向哪个方向移动?()

A.向右

B.向左

C.不变

D.反应停止

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第5题
下列叙述中正确的是()。

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出

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第6题
10. (2019·金华模拟)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液,充分搅拌后,取沉淀(洗净)放入盐酸中 有气泡产生 说明: Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 没有红色沉淀生成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 无法证明溶液X中是否存在NH

A.解析:A项,向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液,部分BaSO4因浓Na2CO3溶液中高浓度的CO转化为BaCO3,因此向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),错误;B项,二氧化硫属于酸性氧化物,能和碱反应生成亚硫酸钠和水,导致溶液碱性减弱,溶液颜色褪去,二氧化硫不体现漂白性,而体现酸性氧化物性质,错误;C项,在加入新制Cu(OH)2悬浊液之前,先用氢氧化钠中和尿液的酸性,形成碱性环境,这样Cu(OH)2才会与醛基反应有红色沉淀生成,才能检测出葡萄糖,错误;D项,检验NH需要用浓NaOH溶液并加热,稀NaOH溶液不能使NH3挥发出来,正确。

B.解析:A项,向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液,部分BaSO4因浓Na2CO3溶液中高浓度的CO转化为BaCO3,因此向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),错误;B项,二氧化硫属于酸性氧化物,能和碱反应生成亚硫酸钠和水,导致溶液碱性减弱,溶液颜色褪去,二氧化硫不体现漂白性,而体现酸性氧化物性质,错误;C项,在加入新制Cu(OH)2悬浊液之前,先用氢氧化钠中和尿液的酸性,形成碱性环境,这样Cu(OH)2才会与醛基反应有红色沉淀生成,才能检测出葡萄糖,错误;D项,检验NH需要用浓NaOH溶液并加热,稀NaOH溶液不能使NH3挥发出来,正确。

C.解析:A项,向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液,部分BaSO4因浓Na2CO3溶液中高浓度的CO转化为BaCO3,因此向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),错误;B项,二氧化硫属于酸性氧化物,能和碱反应生成亚硫酸钠和水,导致溶液碱性减弱,溶液颜色褪去,二氧化硫不体现漂白性,而体现酸性氧化物性质,错误;C项,在加入新制Cu(OH)2悬浊液之前,先用氢氧化钠中和尿液的酸性,形成碱性环境,这样Cu(OH)2才会与醛基反应有红色沉淀生成,才能检测出葡萄糖,错误;D项,检验NH需要用浓NaOH溶液并加热,稀NaOH溶液不能使NH3挥发出来,正确。

D.解析:A项,向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液,部分BaSO4因浓Na2CO3溶液中高浓度的CO转化为BaCO3,因此向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),错误;B项,二氧化硫属于酸性氧化物,能和碱反应生成亚硫酸钠和水,导致溶液碱性减弱,溶液颜色褪去,二氧化硫不体现漂白性,而体现酸性氧化物性质,错误;C项,在加入新制Cu(OH)2悬浊液之前,先用氢氧化钠中和尿液的酸性,形成碱性环境,这样Cu(OH)2才会与醛基反应有红色沉淀生成,才能检测出葡萄糖,错误;D项,检验NH需要用浓NaOH溶液并加热,稀NaOH溶液不能使NH3挥发出来,正确。

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第7题
4. 根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加入稀盐酸 产生气泡 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) B 向FeCl3溶液中滴加NaI溶液,然后滴加CCl4,振荡并静止 有机层出现紫红色 氧化性:Fe3+>I2 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液 溶液中出现白色沉淀 非金属性:Cl>C>Si D 将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性

A.解析:A项,在饱和Na2CO3溶液中c(CO)较大,加入少量BaSO4粉末,溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3,因此向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),错误。B项,有机层出现紫红色说明有I2生成,即发生反应:2Fe3++2I-===2Fe2++I2,氧化性:氧化剂>氧化产物,正确。C项,证明元素非金属性强弱,需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,所以用盐酸是错误的,错误。D项,碳与浓硫酸产生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色,表现出还原性,错误。

B.解析:A项,在饱和Na2CO3溶液中c(CO)较大,加入少量BaSO4粉末,溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3,因此向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),错误。B项,有机层出现紫红色说明有I2生成,即发生反应:2Fe3++2I-===2Fe2++I2,氧化性:氧化剂>氧化产物,正确。C项,证明元素非金属性强弱,需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,所以用盐酸是错误的,错误。D项,碳与浓硫酸产生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色,表现出还原性,错误。

C.解析:A项,在饱和Na2CO3溶液中c(CO)较大,加入少量BaSO4粉末,溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3,因此向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),错误。B项,有机层出现紫红色说明有I2生成,即发生反应:2Fe3++2I-===2Fe2++I2,氧化性:氧化剂>氧化产物,正确。C项,证明元素非金属性强弱,需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,所以用盐酸是错误的,错误。D项,碳与浓硫酸产生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色,表现出还原性,错误。

D.解析:A项,在饱和Na2CO3溶液中c(CO)较大,加入少量BaSO4粉末,溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3,因此向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),错误。B项,有机层出现紫红色说明有I2生成,即发生反应:2Fe3++2I-===2Fe2++I2,氧化性:氧化剂>氧化产物,正确。C项,证明元素非金属性强弱,需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,所以用盐酸是错误的,错误。D项,碳与浓硫酸产生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色,表现出还原性,错误。

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第8题
Na2CO3溶液中滴加入BaCl2溶液,有BaCO3沉淀产生,能使此沉淀又溶解的物质是()。

A.HCl

B. NaCl

C. Ba(OH)2

D. Na2SO4

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第9题
绿色晶体A受热失重约45.3%后达到恒重,得到白色固体B。B溶于水后加入H2O2和Na2CO3溶液有棕色沉淀C生成。C溶于稀硫酸后经浓缩,结晶得到浅紫色晶体D。将D加热脱水失重约28.8%。D的饱和溶液与K2C2O4饱和溶液混合后冷却,析出绿色水合晶体E。E溶于水后加入盐酸酸化,加入KSCN溶液后得到红色溶液F。向F溶液中加入NaHSO3后红色消失。
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第10题
绿色晶体A受热失重近45.3%后达到恒重,得到白色固体B。B溶于水后加入H2O2和Na2CO3溶液有棕色沉淀C生成。C溶于稀H2SO4后将溶液浓缩、结晶得到浅紫色晶体D。将D加热脱水失重约28.8%。D的饱和溶液与K2C2O4饱和溶液混合后冷却,析出绿色水合晶体E。E溶于水后加入盐酸酸化,加入KSCN溶液得红色溶液F。向溶液F中加入NaHSO3则红色消失。请给出A、B、C、D、E、F的化学式。
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