题目内容
（请给出正确答案）
A.价键理论是同一原子内部轨道的组合
B.价键理论中电子属于某个原子
C.反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道能级
D.价键理论中的原子轨道有σ轨道和π轨道
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A．化学键力中考虑了万有引力。
B．分子轨道理论和价键理论中的重叠积分是一样的。
C．O2分子中p轨道形成的盯轨道要比π轨道重叠效果好。
D．由于H2不存在红外光谱，因此H2中也不存在振动。
B．它的能量比所有成键分子轨道的能量都高
C．它的能量比对应的原子轨道能量高
D．一个稳定的分子没有价电子在反键轨道上
(1)试举例说明氧化物按其酸碱性的分类情况。氧化物的酸碱性在周期表中有何变化规律?同一元素不同价态的氧化物，其酸碱性有何变化规律?
(2)Na2S溶液在空气中放置颜色会变黄，试说明理由。
(3)H2O2分子和O3分子中有什么类型的杂化轨道和化学键，其形成过程是怎样的?
(4)几种物质中氧与氧之间的键长数据如下：
试据此对于上述各种氧与氧之间化学键的强度及相互之间的大小关系加以分析。
(5)试举两例说明H2S可以由硫化物与稀的、非氧化性强酸反应制得。从上述制法中可以分析出H2S的哪些性质?
(6)写出各种氧化数的硫的含氧酸的分子式，并画简图表示出分子中原子之间的键联关系。
(7)为什么浓硫酸是很强的氧化剂，而稀硫酸的氧化性很弱?
(8)用价层电子对互斥理论分析硫酸分子的几何形状，并叙述d-pπ配键的形成过程。
A、能级相近的原子轨道组合形成分子轨道时，轨道数目不变，能量变化
B、两个原子轨道有效组合成分子轨道，必须满足能级高低相近，对称性匹配，轨道最大重叠这三个条件
C、两个原子轨道组合成的分子轨道中，反键轨道中可能包含较多的能级较低的轨道的成分
D、轨道最大重叠是共价键具有方向性的来源
A、只有能量相近的杂化轨道才能相互杂化
B、形成杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数
C、杂化轨道比原来的原子轨道更易成键
D、中心原子经杂化形成的杂化轨道均是等价的
A、杂化指的是中心原子的任何不同轨道在外界的影响下会发生“混合”。
B、原子轨道的杂化会形成同等数量、能量完全相同的新的轨道。
C、杂化轨道在角度分布上，比单纯的原子轨道更为集中，因而重叠程度也更大，更有利于成键。
D、不同类型的杂化轨道，其空间取向不同
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