题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

IF5的空间构型是

A.三角双锥形

B.平面三角形

C.四方锥形

D.变形四面体

提问人：网友lastking 发布时间：2022-01-07

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ABCD

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第1题

填写下列表格：

分子	IF₃	IF₅	IF₇
中心原子价层电子对数
中心原子价层电子对几何构型
分子空间几何构型
中心原子杂化轨道类型 (注明等性或不等性)

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第2题

填写下列表格：

共价分子或离子	IF₅	XeF₄	SF₄	BrF₃	ICl_2^-	NF₃	OF₂
中心原子价层电子对数
价层电子对构型
孤电子对数
分子或离子空间构型

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第3题

填写下列表格：

分子	IF₃	IF₅	IF₇
中心原子价层电子对数
中心原子价层电子对几何构型
分子空间几何构型
中心原子杂化轨道类型 (注明等性或不等性)
中心原子杂化轨道类型 (注明等性或不等性)

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第4题

配位数为6的配离子的空间构型是()

A.平面正方形

B.四面体形

C.平面三角形

D.八面体形

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第5题

sp3杂化的空间构型

sp2杂化的空间构型

下列针对H₃O⁺的说法中正确的是（）

A 中心原子上的孤电子对数为2

B O原子采用sp²杂化，空间构型为三角锥形

C 离子中存在配位键

D 纯水呈中性，纯水中不存在H₃O⁺微粒

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第6题

so3的空间构型

下列说法不正确的是

A．SO₂中S原子含1对孤电子对	B．BeCl₂是直线形分子
C．SO₃的空间构型为平面三角形	D．H₂0的VSEPR构型和空间构型都是V形

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第7题

下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是……… ( )

A、分子中的三电子键

B、分子的空间几何构型

C、分子中键的极性

D、分子中化学键的类型

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第8题

原子轨道之所以要发生杂化是因为

A、进行电子重排

B、增加成键能力

C、增加配对的电子数

D、保持共价键的方向性

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第9题

在Br－CH＝CH－Br分子中，C－Br键的轨道重叠方式是

A、sp－p

B、sp2－s

C、s p2－p

D、s p3－p

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第10题

用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是

A、的键能比N2分子的小

B、的键级是2.5

C、和是等电子体系

D、第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在

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