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[主观题]

已知E(Sn4+/Sn2+) =0.15V,E(Fe3+/Fe2+) =0.77V,则此两电对中最强的还原剂是 。

提问人:网友BAIDUCSAI 发布时间:2022-01-07
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第1题
[图]A、1.39VB、0.62VC、0.92VD、1.07V...

A、1.39V

B、0.62V

C、0.92V

D、1.07V

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第2题
已知原电池(-)Sn | Sn2+(c1)÷÷ Pb2+(c2) | Pb(+)的电动势E = 0 V,今欲Pb电极为负极,Sn电极为正极,则应该采取的措施是:

A、减少c1,增加c2

B、c1和c2同倍减少

C、增加c1,减少c2

D、c1和c2同倍增加

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第3题
一台发电机的额定容量Se=10千伏安,额定电压Ve=220伏,f=50Hz,给一负载供电,该负载的功率因数COSφ1=0.6,求发电机输出额定电流时,输出的有功功率为多少?线路电流为多少?
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第4题
Fe(III)与Sn(II)反应的平衡常数对数值(lgK)为(已知:(Eө (Fe(III)/Fe(II)) = 0.77 V,Eө(Sn(IV)/Sn(II)= 0.15 V)
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第5题
有3个电池E1=2V E2=4V E3=6V将E1、E2、E3串联后的总电动势是()。

A. 2V

B. 4V

C. 6V

D. 12V

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第6题
起飞中的速度依次是()

A. V1,VR,V2,VMCA

B. VMCG,V1,VR,V2

C. V1,VMCG,VR,V2

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第7题
在原电池中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应,正负反应池之间用 相连。
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第8题

名词解释(每小题2分,共6分) 1、缓冲溶液: 2、质量作用定律: 3、溶度积规则:

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第9题
四、简答题(每小题3分,共9分) 1、在[Zn (NH3)4]SO4溶液中,存在下列平衡:[Zn (NH3)4]2+====Zn2+ + 4NH3分别向溶液中加入少量下列物质,请判断上述平衡移动的方向。 (1)稀H2SO4溶液;(2)NH3·H2O;(3)Na2S溶液;(4)KCN溶液;(5)CuSO4溶液 2、AgCl在0.001 mol/L HCl中的溶解度比在纯水中小,而在6 mol/L HCl中的溶解度比在纯水中大。请解释原因 。 3、 氧化还原反应中有哪些常见电极?
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第10题
六、计算题(每小题10分,共40分) 1、计算下列混合溶液的pH值: 20mL 0.1 mol×L-1HAc与10mL 0.1 mol×L-1NaOH混合(已知:HAc PKa=4.75)。 2、在10mL 1.5×10-3mol/L MnSO4溶液中,加入5.0mL 0.15mol/L NH3·H2O溶液,能否生成Mn(OH)2沉淀? [已知:NH3·H2O的Kb =1.79×10-5;Mn(OH)2Ksp=2.06×10-13] 3、已知下列标准电极电势 Cu2++2e- =Cu Eq =0.337V Cu2++e-=Cu+ Eq =0.153V 计算反应 Cu + Cu2+ = 2Cu+的平衡常数。 4、计算下列混合溶液的pH值 20 ml 0.1 mol×L-1 HAc与10 ml 0.1 mol×L-1 NaOH混合(已知:HAc 的PKa= 4.75)
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