把HCOOH、HAc、H3PO4、HCOONa、NaAc、NaH2PO4几种溶液中的哪两种溶液相混合,可以配制成pH=3.50的缓冲
有关的pK如下:选用HCOOH-HCOONa溶液为好,其pK=3.7,接近所需配缓冲溶液的pH(3.50)。取1.00dm30.100mol.dm-3HCOOH溶液(含HCOOH0.100mol)和0.58dm30.100mol.dm-3HCOONa溶液(含HCOONa0.058mol)相混合,即得。
A.HAc 与 NaAc
B.NH4Cl 与 NH3
C.NaH2PO4 与 Na2HPO4
D.HCOOH与HCOONa
A.H2O,OH-
B.NH4+,NH3
C.HAc,Ac-
D.NaOH,OH-
E.HCN,CN-
F.HCOOH,HCOO-G、H3PO4,HPO42-
A.NaH2PO4 与 Na2HPO4
B.HAc 与 NaAc
C.HCOOH 与 HCOONa
D.NH4Cl 与 NH3
已知:pKayΘ(HCOOH)=3.75,pKayΘ(HAc)=4.75,p(H3PO4)=2.12;欲配制pH=3.5的缓冲溶液500mL,并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L-1。应选用哪种缓冲对?需称取多少固体钠盐?
A.HCOOH—HCOONa(pKa=3.76)
B.H3PO4—NaH2PO4(pKa1=2.13)
C.HAc—NaAc(pKa= 4.75)
D.H2C8H4O4—KHC8H4O4(pKa1=2.95
A.c(Na2CO3)=0.10mol·dm-3的碳酸钠溶液;H2CO3
B.c(NaAc)=0.10mol·dm-3的醋酸钠溶液;HAc的pKa=4.74
C.c(NaCOOH)=0.10mol·dm-3的甲酸钠溶液;HCOOH的pKa=3.74
D.c(Na3PO4)=0.10mol·dm-3的磷酸钠溶液;H3PO4
根据酸碱质子理论,结合物质与水的质子传递平衡特点,将下列物质进行分类(即分成一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)和两性物质)。
HAc、HCN、HCl0、HNO2、HCOOH、NH3、NH+4、Ac-、CN-、CO2-3、S2-、
PO3-4、H3PO4、H2CO3、H2S、NH4Ac、NH4CN、HCO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4。
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