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[主观题]
2．在20mL的0.1 mol·L-1氨水中，至少需加固体NH4Cl多少克（忽略溶液体积变化），才能将OH-浓度控制在1.0×10-5 mol·L-1以下（K θb（NH3)=1.8×10-5）。
提问人：网友zaghost
发布时间：2022-01-07
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第1题
在0.10 mol·L-1的氨水中加入少许固体NH4Cl，则氨水的浓度 ，NH3的离解 度 ，溶液的pH ，Kbθ（NH3） 。（只能填写：变大、变小、不变，答案之间用逗号隔开，结尾加句号）
第4题
3. 欲配制pH = 9.00的缓冲溶液，应在500mL 0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入固体NH4Cl多少克？假设加入固体后溶液总体积不变。 解： 设加入的0.1 mol·L-1NaOH的体积为x mL， nNaOH = 0.10 x mol，所以nb=0.10 xmol；反应剩余的HAc的物质的量则为na=(50×0.10－0.10x)mol，已知pKa=4.75，得：
第5题
在37℃下测得某血浆样品中溶解的CO2总浓度（HCO3-和CO2）为28.5mmol·L-1，pH=7.48，问该血浆中[HCO3-]和[CO2]浓度各是多少？（37℃下血浆中H2CO3的pKa=6.10）
第6题
维持人体血液、细胞液pH的稳定，H2PO4-－HPO42- 缓冲体系起了重要作用。问：（1）此溶液的缓冲范围是多少？（2）当[H2PO4-]=0.050 mol.L-1, [HPO42-]=0.15 mol.L-1 时，此缓冲溶液的pH是多少？（已知H2PO4-的pKa=7.21）
