题目内容
（请给出正确答案）
用间接碘量法测定制时，
都能氧化I+而干扰铜的测定，加入0.005mol·L-1NH4HF2即能消除
的干扰。试以计算说明之。
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用间接碘量法测定铜时,Fe3+和AsO43-都能氧化I-而干扰铜的测定,加入
0.005molL-1NH4HF2即能消除Fe3+和AsO43-的干扰.试以计算说明之.(
HF的
的lgβ1~lgβ3的值为5.3,9.3,12.0)
(HF-F-缓冲体系([H+]计算不能用最简式.)
用间接碘量法测定铜时，Fe3+和[AsO4]3-都能氧化I-而干扰铜的测定，加入0.005mol•L-1NH4HF2即能消除Fe3+及[AsO4]3-的干扰。试以计算说明之。已知
HF的Ka=7.4x10-4;[FeF6]2-的lgβ1~lgβ3的值为5.3、9.3、12.0。(提示：HF-F-缓冲体系[H+]计算不能用最简式。)
间接碘量法测定铜时Fe3+和AsO4都能氧化I-而干扰铜的测定，加入0.005mol.L-1NH4HF2即
能除Fe3+及AsO4的干扰。试以计算说明之。
（EAs(v)/As(III)=0.229V EFe3+/Fe2+=0.771V EIΘΘΘ23-/I-=0334V HF的
2-Ka=7.4×10-4 FeF6的lgβ1-lgβ3为 5.3 9.3 12.0）
（提示HF－F-缓冲体系[H+]计算不能用最简式，EAs(V)/As(III)=0.368＜EI2/I- Θ'
EFe3+/Fe2+Θ＝0.460＜EI2/I-Θ`Θ）
+CHF-[H+]-3.130.005-[H]
根据标准电极电位数据，判断下列论述是否正确：
(1)在Cl-、Br-、I-溶液中，除I-外，其他离子都能被Fe3+氧化。已知：
(2)用间接碘量法测定时CuSO4时，Fe3+能氧化I-析出I2，因而干扰CuSO4的测定，加入NH4HF2可消除此干扰。已知：
A.用高锰酸钾修正法测定水中溶解氧,适合于水样中含大量Fe3+
B.用叠氮化纳修正法测定水中溶解氧,适合于水样中含大量硝酸盐
C.采用碘量法测定水中溶解氧时,可加入重铬酸钾氧化亚铁离子,消除干扰
D.采用碘量法测定水中溶解氧时,可加入叠氮化钠,使水中亚硝酸盐分解而消除
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