298 K时，△fG mq （I2，g)=0 kJ·mol-1。

已知2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)的△rG=-70.6kJ·mol-1，△fG(NO,g)=86.6kJ·mol-1，则△fG(NO2,g)=（ ）。

反应 N2（g）＋ 3 H2 （g）＝ 2 NH3（g）ΔrHmΘ=-92 kJ·mol－1，从热力学观点看要使 H2（g）达到最大转化率，反应条件应该是

已知Δf G Ө(NO,g) = 86.5 kJ⋅mol-1 , Δf G Ө(NO2,g) = 51.3 kJ⋅mol-1，则反应(1) N2(g) +O2(g) =2NO(g)；(2) 2NO(g) +O2(g) = 2NO2(g)，在标准状态下，下列说明正确的是

已知下列物质在298.15K时△fGmo(kJ·mol-1)H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)0.0-394.4-228.4-137.2(1)判断298.15K,H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)在标准状态下自发进行的方向。(选填正向或逆向)

670 K时，H2 (g) ＋ D2 (g) ＝ 2HD (g) 的平衡常数KӨ＝3.78 ，同温度下反应 2HD (g) ＝ H2(g) ＋ D2(g) 的平衡常数KӨ为 【 】

已知298 K时下述电池的电动势E= 0.372 V，Cu½Cu(Ac)2(0.1 mol·kg-1)½ AgAc(s)½ Ag 温度升至308 K时，E= 0.374 V，又知298K时EΘ{Ag+½ Ag }= 0.799V，EΘ{Cu2+½Cu}= 0.337 V， （1） 写出电极反应和电池反应 （2） 298K时，当电池可逆地输出2 mol电子的电量时，求反应的DrGm、DrHm和DrSm。设电动势随温度的变化率有定值。

在等温等压下，反应aA(g)+bB(s) ®zZ(l)的标准平衡常数Kθ=1，则该反应的△rG mq=0 kJ·mol-1。

因为△rG mq (T)=-RT ln Kθ，所以温度升高，Kθ减小。

对于H2O(l) ®H2O(g)相平衡，在373.15K、101.325kPa时，△rGm=0 kJ·mol-1。