题目内容
（请给出正确答案）
MnS沉淀溶于HAc的反应式如下：MnS+2HAc====Mn2++H2S+2Ac-，计算该反应的平衡常数K。欲使0.010molMnS沉淀完全溶解于1.0LHAc中，计算HAc的最初浓度至少为多少？((MnS)=1.4×10-15，(HAc)=1.8×10-5，H2S：=1.3×10-7，=7.1×1015)
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(1)PbS(s)+2HAc=Pb2++H2S+2Ac-
(2)MgCO3(s)+2HAc=Mg2++H2CO3+2Ac-
(3)Fe(OH)3(s)+3HAc=Fe3++3H2O+3Ac-
在NaOH溶液中用HCHO还原HAuCl4可制得金溶胶：
HAuCl4+5NaOH→NaAuO2+NaCl+3H2O
2NaAuO2+3HCHO+NaOH→2Au(s)+3HCOONa+2H2O
(1)NaAuO2是上述方法制得金溶胶的稳定剂，试写出该金溶胶胶团结构的表示式。
(2)已知该金溶胶中含有Au(s)固体微粒的质量浓度ρ(Au)=1.00kg·m-3，金原子的半径r1=1.46×10-10m，纯金的密度ρ=19.3×103kg·m-3。假设每个金的微粒皆为球形，其半径r2=1.00×10-8m。试求：(a)每立方厘米溶胶中有多少金胶粒？(b)每立方厘米溶胶中胶粒总表面积为多少？(c)每个胶粒含有多少金原子？
A、2.2 mol
B、1.1mol
C、5.7×10－10mol
D、1.9×10－10
Ag2CrO4沉淀在0.001mol·dm-3AgNO3中的溶解度与在0.001mol·dm-3K2CrO4溶液中的溶解度分别是多少？
A．溶度积大的化合物溶解度肯定大
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
A．AgCl饱和溶液 B．1mol·dm-3NaCl
C．1mol·dm-3AgNO3D．1mol·dm-3NaNO3
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