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[主观题]

已知下列反应△rHΘm值的正、负，判断反应在高温和低温时的自发状态。（1)2Fe（S)+3／2O2（g)=Fe2O3（s

已知下列反应△rHΘm值的正、负，判断反应在高温和低温时的自发状态。 (1)2Fe(S)+3／2O2(g)=Fe2O3(s) △rHΘm＜0 (2)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △rHΘm＞0 (3)C2H5OH(1)=C2H5OH(g) △rHΘm＞0 (4)2Cl2(g)+7O2(g)=2Cl2O7(l) △rHΘm＞0 (5)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △rHΘm＜0

提问人：网友deamongel 发布时间：2022-01-06

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第1题

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汽车尾气中含有CO，能否用热分解的途径消除它？已知热分解反应为CO(g)=C(s)+1/2O2(g)，该反应的△rHΘm=110．5KJmol-1，△rSΘm=-89.0Jmol-1K-1。题中给出c0热分解反应的△rHΘm和△rSΘm，要求判断热分解反应能否实现。如果给出温度，可以利用Gibbs-HeI-nholtz等温方程式△rGΘm(T)=△rHΘm(T)-T△rSΘm(7T)计算出反应的△rGΘm(T)，然后进行判断。而此题并没有给出温度，所以需要利用已知数据计算转化温度，再予以确定。但根据题中数据，△rHΘm=110．5kJmol-1。△rSΘm= △rSΘm-89．0Jmol-1K-1，代入计算公式所得数据应为负值，显然不合理。所以应由△rHΘm＞0，△rSΘm＜0直接判断该反应在任何温度都不能自发进行。

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第2题

已知反应N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)在673K时△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，试估计该反应在773K

已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，试估计该反应在773K时的△rGΘm。

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第3题

在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓，与反应2A→C的标准摩尔反应焓，则反应C→4B的标准摩尔反在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rHΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△rHΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rHΘm,3与△rHΘm,1及△rHΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）

A.2△rHΘm,1+△rHΘm,2

B.△rHΘm,1-2△rHΘm,2

C.△rHΘm,1+△rHΘm,2

D.2△rHΘm,1-△rHΘm,2

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第4题

在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rHΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△rHΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rHΘm,3与△rHΘm,1及△rHΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。

A.2△rHΘm,1+△rHΘm,2

B. △rHΘm,1-2△rHΘm,2

C. △rHΘm,1+△rHΘm,2

D. 2△rHΘm,1-△rHΘm,2

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第5题

由二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法：（1)MnO2（S)+2H2（g)=Mn（S)+2H2O（g) △rHΘm=37．22kJ

由二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法： (1)MnO2(S)+2H2(g)=Mn(S)+2H2O(g) △rHΘm=37．22kJmol-1 △rSΘm=94．96Jmol-1K-1 (2)MnO2(s)+2C(s)=Mn(S)+2CO(g) △rHΘm=299．8kJmol-1 △rSΘm=363．3Jmol-1K-1 试通过计算确定上述两个反应在298K、标准态下的反应方向。如果考虑工作温度越低越好，则采用哪种方法较好？解题思路：①标准状态下298K时的反应方向，应由△rGΘm(298．K)判断。 ②工作温度则应根据转化温度来确定。

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第6题

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计算合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时的标准平衡常数，并指出在673K，下列三种情况下反应向何方向进行？ (1)P(NH3)=304kPa，P(N2)=171 kPa，P(H2)=2 022kPa； (2)p(NH3)=600kPa，P(N2)=625kPa，P(H2)=1 875kPa； (3)p(NH3)=100kPa，P(N2)=725kPa，P(H2)=2 175kPa。在没有平衡浓度或平衡分压时，标准平衡常数KΘ 可由标准吉布斯函数变[△rGΘm]求得：△rGΘm(T)=-RTlnKΘ ，而 △rGΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)，所以，可根据热力学数据表中反应物和生成物的标准摩尔生成焓△rHΘm(298K)和标准摩尔熵SΘm(298K)计算反应的标准焓变△rHΘm(298K)和标准熵变 △rSΘm(298K)，进而计算出标准平衡常数KΘ。气体反应在一定反应物和生成物分压下的方向，可由反应商J与平衡常数KΘ相对大小进行判断。

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第7题

某反应在298K标准状态下不能自发进行，但升高至某一温度，该反应却能自发进行。试从定性角度分析，该

反应的标准焓变△rHΘm(298K)和标准熵变△rSΘm(298K)的值应符合什么条件？

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第8题

已知反应2H2O（g)=2H2（g)+O2（g)，△rHΘm（298K)=483．6kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是（)。A．2

已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，△rHΘm(298K)=483．6kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是()。

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△rHΘm(298K)=483．6 kJmol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△rHΘm(298K)=-483．6kJmol-1

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△rHΘm(298K)=241．8KJmol-1

D．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，△rHΘm(298K)=241．70kJmol-1

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第9题

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在693K将HgO放人密闭容器内，发生如下反应： 2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g) 生成两种气体的总压力为5．16×104pa。已知该反应的△rHΘm为304．3kJmol-1，分别求该分解反应在693K和723K时的标准平衡常数。

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第10题

已知下列反应的化学反应热：（1)C（石墨)+O2（g)=CO2（g)△rHΘ=-393．5KJmol-1 （2)H2（g)+1／2

已知下列反应的化学反应热： (1)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△rHΘ=-393．5KJmol-1 (2)H2(g)+1／2O2(g)=H2O(l) △rHΘ=-285．8KJmol-1 (3)C2H6(g)+7／2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △rHΘm=-1 559．8KJmol-1 不用查表，计算石墨和氢气化合生成1molC2H6(g)反应的△rHΘm。提示：不查表计算反应热，一般根据赫斯定律，由相关已知反应的反应热计算未知反应热。

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