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[主观题]
在含有0．010 mol.dm-3MgCl2和0．100 mol.dm-3NH3的混合溶液中，NH4+的浓度为多大才能防止Mg（OH)2沉
在含有0．010 mol.dm-3MgCl2和0．100 mol.dm-3NH3的混合溶液中，NH4+的浓度为多大才能防止Mg(OH)2沉淀的生成？
提问人：网友joyfzf
发布时间：2022-01-06
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第1题
在pH = 1.5 溶液中，含有浓度约为0.010 mol / LFe3+、Ca2+，当用同浓度的EDTA滴定Fe3+ 时，可计算αY ≈ 1015.5，主要影响为共存离子效应。
第2题
在一含有浓度均为0.010 mol/L的Cl^-和CrO4^2-离子的混合溶液中，逐渐滴加AgNO3溶液（忽略体积的变化），最先沉淀的离子是 [Ksp^Ө（AgCl)=1.77×10^（-10）, Ksp^Ө（Ag2CrO4)=1.12×10^（-12）]
A.Cl^-
B.CrO4^(2-）
C.Cl^-和CrO4^（2-）同时沉淀
D.无法判断
第3题
1.以Pt为电极，电解含有Ag+（0.01moldm-3)和Cu2+（1mol d...
1.以Pt为电极，电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。 已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：(1) Cu2+的浓度应低于多少？(2)阴极电位应控制在什么范围内？(3)什么情况下Cu与Ag同时析出？ 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V， （1）试写出电极反应，并计算实际分解电压，(2)若 φH2，阴＝0.40V，试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢？ 注意：以上题目均不考虑氧分压。
第5题
[图]在下列溶液中溶解度最大的溶液是 。A、0.10 mol/L H...
在下列溶液中溶解度最大的溶液是 。
A、0.10 mol/L HAc
B、0.010 mol/L HAc
C、0.010 mol/L
D、1.0 mol/L
第7题
在pH10.0时以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L
的溶液两份，其中一份溶液中含有0.5 mol/L的游离
，另一份溶液中含有0.20 mol/L的游离
。上述两种情况下，对pZn的叙述，下列几种说法正确的是（）。
的溶液两份，其中一份溶液中含有0.5 mol/L的游离，另一份溶液中含有0.20 mol/L的游离。上述两种情况下，对pZn的叙述，下列几种说法正确的是（）。
A.加入EDTA开始滴定时pZn相等
B.滴定至一半时pZn相等
C.滴定至化学计量点时pZn相等
D.上述说法都不正确
第9题
在387℃时，反应2NO（g)+O2（g)→2NO2（g)的实验数据如下： 起始浓度/（mol·L-1) 反应初速率/（mol·L-1·
在387℃时，反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)的实验数据如下：
| 起始浓度/(mol·L-1) | 反应初速率/(mol·L-1·s-1) | |
| c(NO) | c(O2) | |
| 0.010 0.010 0.030 | 0.010 0.020 0.020 | 2.5×10-3 5.0×10-3 4.5×10-2 |
