题目内容
（请给出正确答案）
已知298K时，Ca(OH)2(s)的
=-897.5kJ·mol-1，H2O(1)的
=-237.1kJ·mol-1，
= 1.00×10-7，试求电对Ca(OH)2/Ca的电极电势。
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计算下列等温反应(298K)的△rGmΘ： C6H6(g)+C2H2(g)→C6H5C2H3(g) 已知298K时C6H5C2H3的△fHmΘ=147．36J／(K.mol)，SmΘ=345．1J／(K.mol)。
A.2.33×103 kJ
B.65.2 kJ
C.4.66×103 kJ
D.1.16×103 kJ
已知298K时，△cHmΘ(石墨)=—393．7kJ．mol—1，△cHmΘ(金刚石)=—395．6kJ．mol—1。则298K时金刚石的标准摩尔生成焓△fHmΘ(金刚石)为()。
A．—1．9k．J．mol—1
B．1．9kJ．mol—1
C．—789．3kJ．mol—1
D．789．3kJ．mol—1
已知反应CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)，试判断298K和1500K温度下正反应是否能自发进行，并求其转变温度？
298K时，已知
=0.799V,
=0.373V,试计算Ag(NH3)2;的络合平衡常数
298K时，已知如下电池的标准电动势
=0.2680V：
Pt|H2(
)|HCl(0.08mol·kg-1， γ±=0.809)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)
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，若298K时
，则673K时的
的值为
以及该反应可自发进行的最低温度。
的
,
，则
的最低分解温度约为 K。
