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[主观题]

已知电极反应Cu²⁺+2e^-==Cu 的标准电极电势为0.342 V,则电极反应的标准电极电势为(

已知电极反应Cu²⁺+2e^-==Cu 的标准电极电势为0.342 V,则电极反应的标准电极电势为（

已知电极反应Cu²⁺+2e^-==Cu 的标准电极电势为0.342 V,则电极反应已知电极反应Cu2++2e-==Cu 的标准电极电势为0.342 V,则电极反应的标准电极电势为（已的标准电极电势为()。

A.0.684V

B.-0.684V

C.0.342V

D.-0.342V

提问人：网友13***002 发布时间：2022-01-07

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第1题

已知电极的电极电势 ,电极的电极电势 ,则电极的电极电势为()

A．2．164V

B．0．721V

C．0．914V

D．1．586V

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第2题

已知电对[图]和[图]在25℃时电极电位分别为0.77 V和1.5...

已知电对和在25℃时电极电位分别为0.77 V和1.51 V，则用溶液滴定时，化学计量点时的电位应为（）

A、1.14

B、1.39

C、0.77

D、1.51

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第3题

已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K,原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势

已知

,用两个电极组成原电池,电池符号为

,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c₁=()Mol· L^-1,氢电极的电极电势E(H₂/H⁺)=()。氢半电池中氢离子的浓度c₂=()mol· L^-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的

。

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第4题

电解1mol/L的NaOH溶液时，阴极析氢超电势是0.39V，则实际析氢电势是

A、-0.39V

B、-0.44V

C、-1.22V

D、-0.83

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第5题

已知电对[图]的标准电极电位φ=1.51V，当pH=3.0 时，它的...

已知电对的标准电极电位φ=1.51V，当pH=3.0 时，它的条件电位为（）

A、1.51V

B、1.23V

C、0.94V

D、0.68V

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第6题

种类相同而浓度不同的两个电极组成的原电池叫浓差电池。下述浓差电池的电动势为0.059 V： (-) Pt|Fe3+(cθ), Fe2+(cθ)‖Fe3+( cθ), Fe2+(x mol·dm-3)|Pt (+)，则x = ( )

A、1

B、0.10

C、0.010

D、0.0010

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第7题

由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为

A、0.1 mol·dm-3 HCl

B、0.1 mol·dm-3 HAc +0.1 mol·dm-3 NaAc

C、0.1 mol·dm-3 HAc

D、0.1 mol·dm-3 H3PO4

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第8题

298K时，反应Zn+Sn4+= Sn2+(1.0 mol·dm-3)+Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn4+)应为（）mol·dm-3 （已知jϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

A、1.0

B、4.25×10-16

C、1.81×10-31

D、0.86

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第9题

将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？

A、不变

B、增大

C、减小

D、无法判断

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