题目内容
（请给出正确答案）
将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一氢电极所采用的酸性溶液应是
(A) 0.1mol·dm-3HCl； (B) 0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAC；
(C) 0.1mol·dm-3HAc； (D) 0.1mol·dm-3H2SO4。
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当P(H2)=100kPa和纯水构成氢电极与标准氢电极组成原电池时，其电动势E为
(A) 0.4144V (B) -0.4144V (C) 0V (D) 0.8288V
A、两个电极都是极化电极
B、两个电极都是去极化电极
C、滴汞电极是极化电极，饱和甘汞电极是去极化电极
D、滴汞电极是去极化电极，饱和甘汞电极是极化电极
6．由标准氢电极和镍电极组成原电池。若c(Ni2+)=0.010mol·dm-3时，电池的电动势为0.309V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
，并知氢电极为正极，另一电极的E=-0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸(HA)的解离常数各为多少?
将反应KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O配平后，方程式中HCl的系数是
(A) 8； (B) 16； (C) 18； (D) 32。
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