题目内容
（请给出正确答案）
下列各对离子中，哪个离子半径小？
Mg2+和Ca22+、Mg2+和A13+、S2-和Se2-、Fe2+和Fe3+。
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A、S2- <cl-> <k+> <ca2+>
B、Cl- <s2-> <k+> <ca2+>
C、K+ <ca2+> <cl-> <s2->
D、Ca2+ <k+> <cl-> <s2->
用下列数据，计算Al3+(g)和F-(g)生成AlF3(s)的能量变化。
Al(s)=Al(g)，△H1=326kJ·mol-1
Al(g)=Al3+(g)+3e-，△H2=5138kJ·mol-1
2Al(s)+3F2(g)=2AlF3(s)，△H3=-2620kJ·mol-1
F2(g)=2F(g)，△H4=160kJ·mol-1
F(g)+e-=F-(g)，△H55=-350kJ·mol-1
计算含有0.10mol·L-1CuSO4和1.8mol·L-1氨水溶液中，Cu2+浓度为 多少？([Cu(NH3)4]2+的K不稳=5×10-16)
实验测得[Co(NH3)6]3+配离子是抗磁性的，试问：
(1)它的空间构型是什么？根据价键理论Co3+采用什么样的杂化轨道与配位体NH3分子形成配位健？
(2)根据晶体场理论绘出此配离子两种可能的d电子构型，表明它们的高低自旋和磁性情况，对此配离子哪种情况是正确的？
(3)当[Co(NH3)6]3+被还原为[Co(NH3)6]2+时，磁矩约为4～5B.M.，绘出其可能的d电子构型，说明它们的磁性情况。
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