题目内容
（请给出正确答案）
已知下列电池在25℃时的电动势为-0. 52V，求算aH+和该电极的pH。
(—)Pt|H2(100kPa)|H+(1.0mol·L-1)||H+(aH+)|H2(100kPa)|Pt()
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A、羟氨(NH2OH) Kby = 1.0×10-9
B、亚硝酸Kay = 5.1×10-4
C、醋酸Kay = 1.8×10-5
D、氨水Kby = 1.8×10-5
pH玻璃电极|H+(a=x)‖饱和甘汞电极
当分别用三种未知溶液代替标准缓冲溶液时，测得电动势为：①0.312V；②0.088V；③-0.017V。试计算每种溶液的pH及氢离子活度。
A、219.2
B、109.6
C、-219.2
D、－109.6
25℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为
(l)，25℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为(g) ，二者的关系是（ ）
A、(l) >(g)
B、(l) <(g)
C、(l) =(g)
D、无法判断
。(已知
)
自发电池HgHg2Cl2（s），Cl－（饱和）〡Mn+〡M。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mn+浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050V，金属离子Mn+的电荷n为何值？
已知下列电池在25℃时的电动势为0.125V，求算cCu2+。
(—)Cu|Cu2+(1.0×10-4mol·L-1)||Cu2+(c)|Cu()
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