题目内容
（请给出正确答案）
对反应2N2O5====4NO2+O2而言，当-dc(N2O5)/dt=0.25mol·dm-3·min-1时，dc(NO2)/dt的数值是( )。
(A) 0.06 (B) 0.13 (C) 0.50 (D) 0.25
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试计算： (1)在0～2．0 min内的平均反应速率：△c(O2)／△t=? (2)在第2．0 min时的瞬时速率：-dc(N2O5)／dt=? (3) N2O5浓度为1．00 mol.dm-3时的初速率：～dc(N2O5)／dt=?
(A) 化学反应动力学是研究反应进行的快慢、机理及限度的
(B) 反应速率常数的大小及反应速率的大小
(C) 反应级数越高，反应速率越大
(D) 要测定H2O2(aq)====H2O(1)+1/2O2(g)的反应速率应选择的实验方法是测定O2(g)体积随时间的变化
(A) 表明它为二级反应 (B) 表明了它是双分子反应
(C) 表明了反应物与产物分子间的计量关系 (D) 表明它为元反应
某可逆反应在25℃时，k正为k逆的100倍；若温度升高到35℃，测得k正和k逆均增加一倍，由此可推断正反应的活化能比逆反应的活化能( )。
(A) 小得多 (B) 大得多 (C) 相等 (D) 无法确定
某反应的速率常数k的量纲为dm3·mol-1·s-1时，该反应是( )。
(A) 2级反应 (B) 1级反应 (C) 0.5级反应 (D) 1.5级反应
(A) lnc对1/t作图是一条直线
(B) 半衰期t1/2与反应物起始浓度无关
(C) 速率常数k的单位为(时间)-1
(D) 反应物消耗3/4的时间是消耗1/2时间的两倍
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则可以利用初速度法测定反应级数。
