题目内容
（请给出正确答案）
(1)它们组成原电池的电动势，并指出正负极。
(2)25℃时的标准平衡常数。
(3)反应的标准吉布斯函数
分析：本题主要考查
与
和
之间的换算关系。由于已经假设是在标准状下，所以不需要计算电极电势。
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根据下列反应(假设离子浓度均为1．0molL-1) Ni(s)+Sn2+(aq)=Ni2+(aq)+Sn(s) Cl2(g)+2Br-1(aq)=Br2(l)+2Cl-(aq) 试分别计算： (1)它们组成的原电池电动势，并指出正负极。 (2)298K时的平衡常数。 (3)298K反应的标准吉布斯函数变△rGΘm。
反应2NO2(g)→N2O4(g)，假设NO2(g)，N2O4(g)均为理想气体。在298.15K该反应分别按以下两种途径完成：(1)不做功、放热57.2kJ·mol-1；(2)做功、放热11.3kJ·mol-1。计算两种途径的Q，W，△U和△H。
若有关金属离子的浓度均为0.01mol·L-1，计算说明在pH=4.5时，Fe2+，Mg2+，Zn2+，Ca2+各离子能否被单独滴定？
分别计算浓度为0.1mol/kg的CuSO4(γ±=0.164)和K4Fe(CN)6(γ±=0.141)的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度以及电解质的活度。
将液Br2加入到Cl-离子的水溶液中，在Cl2气压强为100kPa时，反应达平衡，试计算Cl-离子和Br-离子的浓度比。
某溶液含有Ag+、Pb2+、Ba2+等离子，其浓度均为0.1mol/L，通过计算说明滴加K2CrO4溶液时上述离子开始沉淀的顺序。
某溶液含Mg2+和Ca2+离子，浓度均为0．5 0 mol.dm-3，计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时，哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时(即残留浓度≤1．0×1 0-5 mol.dm-3)，第二种离子沉淀了百分之几？ (CaC2O4的Kspθ=2．6×10-9，MgC2O4的Kspθ=8．5×10-5)
某溶液含有Ag+，Pb2+，Sr2+，各离子浓度均为0.100mol·dm-3。如果慢慢滴加K2CrO4溶液，溶液体积变化忽略不计。通过计算说明上述离子的铬酸盐开始沉淀的顺序。
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、离子平均活度
以及电解质B的活度
。设质量摩尔浓度均为0.01
。
