题目内容
（请给出正确答案）
A.NH3·H2O的解离常数增大
B.NH3·H2O解离度增大
C.溶液的pH值增大
D.溶液的pH值降低
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更多“25℃时，1.0L0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中…”相关的问题
向1.0L0.1mol·L-1[Ag(NH3)2]+溶液中加入KBr固体，当Br-浓度达0.1mol·L-1时，通过计算说明能否生成AgBr沉淀，能否通过改变氨水浓度来阻止AgBr沉淀生成。
的影响)？
参考答案：
1、在1.0L0.1mol·L-1氨水中，应加入多少克NH4CI固体才能使溶液的pH=9.00(忽略固体的加入对溶液体积的影响)？
A.1.0×10-10mol·L-1
B.1.0×10-8mol·L-1
C.1.0×10-6mol·L-1
D.6.3×10-5mol·L-1
预测在25℃，[ATP]=4mmol·L-1，[ADP]=0.15mmol·L-1，[磷酸肌酸]=2.5mmol·L-1以及[肌酸]=1mmol·L-1时，肌酸激酶催化的反应是朝着ATP还是磷酸肌酸合成方向进行？
25℃时，
![25℃时，计算25℃时0.010mol·L-1[Ag（S2O2)2]3-溶液中S2O3225℃时，计](https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-13/971478586672093.png)
计算25℃时0.010mol·L-1[Ag(S2O2)2]3-溶液中S2O32-[Ag(S2O3)2]3-和Ag+的平衡浓度。
A.1.0X10-4mol·L-1
B.5.0×10-4mol·L-1
C.2.0×10-5mol·L-1
D.1.0X10-10mol·L-1
α-甲基苯乙烯的Tc=25℃时，对应的[M]e=2.6mol·L-1，则在( )条件下可能形成高聚物。
A．聚合温度＞25℃ B．聚合温度=25℃ C．聚合温度＜25℃
在25℃下，有一原电池(-)A|A2+‖B2+|B()，当[A2+]=[B2+]=0.500mol·L-1时，其电动势为0.360V。现在若使[A2+]=0.100mol·L-1，[B2+]=1.00×10-4mol·L-1，问此时该电池的电动势为多少？
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