滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量或质量分数。

分析不纯CaCO3（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000克，加入0.2500M HCl标准溶液25.00ml。煮沸除去CO2，用0.2012MNaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84ml。计算试样中CaCO3的百分含量。 1. 为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“终点”？为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高？ 2． 指出下列各酸的共轭碱：HAc， H2CO3，HCO3- ，H3PO4， H2PO4-， NH4+， H2S ，HS- 3． 指出下列各碱的共轭酸：Ac-， CO32- ，PO43-，HPO42- ，S2- ，NH3 ，CN-，OH-。 4． 根据下列反应，标出共轭酸碱对。 (1) H2O+H2O H3O++OH- (2) HAc+H2O H3O+Ac- (3) H3PO4+OH- H2PO4-+H2O (4)CN-+H2O HCN+H2O 5． 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc，Ac-；NH4+，NH3；HF，F-；H3PO4，H2PO4-；H2S，HS-。 6．已知下列各酸的pKa和弱碱的pKb值，求它们的共轭碱和共轭酸的pKb和pKa （1）HCN pKa=9.31 (2) NH4+ pKa=9.25 (3) HCOOH pKa=3.75 (4) 苯胺 pKb=9.34 7． 计算0.10mol•L-1甲酸（HCOOH）溶液的pH值及其离解度。 表Ka=1.77×10-4 8．取含惰性杂质的混合碱（含NaOH,NaCO3,NaHCO3或它们的混合物）试样一份，溶解后，以酚酞为指示剂，滴至终点消耗标准酸液V1ml；另取相同质量的试样一份，溶解后以甲基橙为指示剂，用相同的标准溶液滴至终点，消耗酸液V2ml，（1）如果滴定中发现2V1=V2，则试样组成如何？（2）如果试样仅含等摩尔NaOH和Na2CO3，则V1与V2有何数量关系？ 9．称取含NaH2PO4和Na2HPO4及其他惰性杂质的试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴至溶液刚好变蓝，消耗NaOH标准溶液20.00ml，而后加入溴甲酚绿指示剂，改用0.1000 mol•L-1HCl标准溶液滴至终点时，消耗HCl溶液30.00ml，试计算：（1）W(NaH2PO4)，（2）W(Na2HPO4)，（3）该NaOH标准溶液在甲醛法中对氮的滴定度。 10．何为基准物质？必须具备那些条件？ 11．HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10 mol•L-1），能否以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液直接滴定其中的HCl？此变色点时有多少H Ac参与了反应？ 12．一试液可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的固体混合物的溶液。用20.00mL 0.1000 mol•L-1HCl标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl溶液？ （1）试液中所含NaOH与Na2CO3、物质的量比为3∶1； （2）原固体试样中所含NaHCO3和NaOH的物质量比为2∶1；

A、2

B、2.3

C、3.5

D、11.7

A、

B、

C、

D、