已知下列配位化合物的磁矩，根据配位化合物价键理论给出中心轨道的杂化方式、中心d电子的排布、配

试写出八面体结构的配位化合物[CoCl₂(NH₃)₄]Cl的中文名称，并回答下列各问：

(1)试画出配位单元[CoCl₂(NH₃)₄]⁺的几何异构体;

(2)实验测得此配位化合物的磁矩μ=0μ_B。试根据配位化合物的价键理论，画出中心钴离子的d电子在轨道中的排布示意图;

(3)写出中心钴离子在成键过程中所用的杂化轨道。

研究发现棕色配位化合物[Fe(NO)(H₂O₅)]SO₄显顺磁性,并测得其磁矩为 3.8μ_a。

(1)试给出中心离子d电子的排布方式及杂化轨道类型;

(2)[Fe(NO)(H₂O₅)]SO₄中N—O键的键长与自由NO分子中键长相比，

变长还是变短？试简述理由

根据配合物的价键理论，指出下列配离子其中心离子的电子排布、杂化轨道的类型和配离子的空间构型。

[Mn(H₂O)₆]²⁺[Ag(CN)₂] [Cd(NH₃)₄]²⁺[Ni(CN)₄]^2-[Co(NH₃)₆]³⁺

A.配位化合物中内界和外界以离子键结合

B.中心离子的价层电子结构和配位体的性质决定内轨型或外轨型配位化合物

C.价键理论可以解释配合物形成过程的能量变化情况

D.杂化轨道类型决定了配合物的空间构型

试画出示意图说明下列配位单元的d轨道分裂和d电子排布情况：

(1)构型为平面正方形的配位单元[Pdl₄]^2-;

(2)构型为四面体的配位单元[FeCl₄]^-。

已知Co的原子序数为27，实验测定配离子[Co(en)₂Cl₂]⁺的磁矩为0，则可知其中心离子采取______杂化，属于______轨型配离子，其中心离子配位数是______，配位原子是______。

依据价键理论，说明下列配离子的中心原子外层轨道的杂化类型、配离子的几何构型，并计算磁矩。 (1)[Zn(NH3)4]2+(Z=30)。 (2)[FeF6]3—(Z=26)。