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[主观题]
室温下AgCl在水、0.010mol·L-1CaCl，溶液、0.010mol·L-1NaCl溶液和0.040mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1，S2，S3和S4。则溶解度的相对大小为（)。
A、
B、
C、
D、
提问人：网友18***469
发布时间：2022-01-07
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A、有沉淀生成
B、无沉淀生成
C、有气体放出
D、先有沉淀然后消失
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更多“室温下AgCl在水、0.010mol·L-1CaCl，溶液、…”相关的问题
第1题
如果在0.1mol.L—1 K[Ag(CN)2] 溶液中加入KCN固体，使CN—的浓度为0.1mo1.L—1，然后再加入KI固体，使I—的浓度为0.1mo1.L－1，可观察到的现象是
第2题
已知298 K时下述电池的电动势E= 0.372 V，Cu½Cu(Ac)2(0.1 mol·kg-1)½ AgAc(s)½ Ag 温度升至308 K时，E= 0.374 V，又知298K时EΘ{Ag+½ Ag }= 0.799V，EΘ{Cu2+½Cu}= 0.337 V， （1） 写出电极反应和电池反应 （2） 298K时，当电池可逆地输出2 mol电子的电量时，求反应的DrGm、DrHm和DrSm。设电动势随温度的变化率有定值。
第3题
25℃时,则25℃时AgSCN(s)在水中的溶解度s1=();在0.010mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解
25℃时，
则25℃时AgSCN(s)在水中的溶解度s1=();在0.010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度s2=().
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则25℃时AgSCN(s)在水中的溶解度s1=();在0.010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度s2=().
第4题
某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa和1000℃。数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则下列说法中正确的为：（ ）。
A、该过程△U = 0，△H = 0
B、该过程△H = 0，W<0<br> C、该过程△U = 0，Q<0<br> D、该过程W = 0，Q<0<br>
第6题
取1滴0.1 mol/L的Na2S溶液和1滴0.1 mol/L的Pb(NO3)2溶液于试管中，振荡试管，沉淀生成，再加入过量的6 mol/L HCl溶液，振荡试管，沉淀溶解，原因是
A、盐效应
B、同离子效应
C、氧化还原反应
D、配位溶解
第7题
溶液中含有浓度均为0.01 mo1· L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+和Mg2+离子，开始产生氢氧化物沉淀时，所需pH最小的是 
A、Mg2+
B、Cr3+
C、Zn2+
D、Fe3+
第8题
欲使 M2+ 与浓度为 0.001 mol﹒L-1 的 N2+ 分离，将 M2+ 定性沉淀完全生成 MS，而 N2+ 不生成沉淀 NS。 则沉淀 NS 与 MS 溶度积的比值至少应大于
A、106
B、102
C、10 -2
D、10-6
