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[主观题]
写出下列反应的标准平衡常数表达式： （1) N2 （g) + 3H2（g) = 2NH3 （g) （2) 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ +8H2O + 10CO2（g)↑ （3) 2Cu2+ +4I- = 2CuI↓ + I2（aq) （4) C（s) +H2O（g) = CO（g) + H2（g)
提问人：网友qditnet
发布时间：2022-01-07
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A、
B、1/a
C、
D、－a/2
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第2题
【单选题】一定条件下,合成氨反应呈平衡状态, 3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）-------K1 3/2H2（g）+1/2N2（g）=NH3（g）--------K2 则K1与K2的关系为
A、K1=K2
B、K22=K1
C、K12 = K2
D、无法确定
第3题
已知在高温下2HgO(s) = 2Hg + O2 (g),在450 oC时,所生成汞蒸气与氧气的总压力为109.99 kPa；420 oC时,总压力为51.60 kPa。 (1) 计算450 oC和420 oC时的平衡常数Kθ。 (2) 在450 oC时,氧气的分压pO2和汞蒸气分压pHg各为多少kPa？ (3)上述分解反应是吸热反应,还是放热反应？ (4) 若有15.0 g氧化汞放在1.0 L的容器中,温度升至420 oC,还有多少氧化汞没有分解？
第5题
对于可逆反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)－Q(吸热反应),判断下列说法正确与否？ (1) 达到平衡时,各反应物与生成物浓度相等。 (2) 反应物与生成物的总物质的量没有发生变化。 (3) 升高温度,V正向增大,V反向减小,所以平衡向右移动。 (4) 反应物与生成物的物质的量没有变化,因此增加压力对平衡没有影响。 (5) 加入催化剂使V正向增大,所以平衡向右移动。
第6题
测得0.01 mol•L-1浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数Ka为：
A、1×10-18
B、1×10-8
C、1×10-12
D、1×10-6
