题目内容
（请给出正确答案）
在300K时,反应2NOCl(g)=2NO+Cl2的NOCI浓度和反应速率的数据如下:
(1)写出反应速率方程式.
(2)求出反应速率常数.
(3)如果NOCl的起始浓度从0.30mol·dm-3增大到0.45mol·dm-3,反应速率将增大多少倍？
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对于反应2NO+Cl2→2NOCl的浓度变化和速率测定数据如下(50℃)：
序号 | c(NO)/(mol·L-3) | c(Cl2)/(mol·L-3) | v(NOCl)/(mol·s-1) |
(1) | 0.250 | 0.250 | 1.43×10-6 |
(2) | 0.250 | 0.500 | 2.86×10-6 |
(3) | 0.500 | 0.500 | 1.14×10-6 |
(1)写出该反应的速率方程式；(2)计算50℃时该反应的速率常数k；(3)计算当c(NO)=c(Cl2)=0.200mol·L-1时的反应速率v。
反应A+B→C的反应速率方程式为v=k[C(A)]1/2c(B)，当A的浓度增大时，反应速率将______，反应速率常数k将______。升高温度时，反应速率常数将______，反应速率将______。
250K时化学反应A+2B=2C速率和浓度的关系如下:
(1)写出反应的速率方程,并指出反应指数.
(2)求该反应的速率常数.
(3)求出当c(A)=0.010mol·L-1,c(B)=0.020mol·L-1时的反应速率.
根据实验，在一定温度变化范围，NO和Cl2反应是元反应，反应式如下:
2NO+Cl2→2NOCI
(1)写出该反应的质量作用定律表达式，反应级数是多少？
(2)其他条件不变，将容积增加一倍，反应速本变化多少？
(3)容积体积不变，将NO的浓度增加2倍，反应速率变化多少？
(4)若已知某瞬间，NO浓度减少了0.006mol·dm-3·s-1，分别写出用Cl2，NOCI在该瞬间浓度的改变所表示的反应速率。
在600K时，反应：
的实验数据如下：
请问： a. 写出上述反应的速率方程； b. 试计算速率常数； c. 当[NO]=0.015 mol/L, [O2]=0.025 mol/L时，反应速率是多少？
为测定化学反应：
的反应级数、得到如下初始反应速率与反应物初始浓度关系的实验数据。
试计算反应对于Fe3+和Sn3+的反应级数;写出反应的速率方程并求出速率常数。
实验测得化学应A+2B-→3C在298.15K时的速率和浓度的关系如下表所示：
(1)写出反应的速率方程;
(2)求出反应级数：
(3)求反应的速率常数。
A.以浓度表示反应速率，方程式中各物质的反应速率数值不同
B.以反应进度表示反应速率，方程式中各物质的反应速率数值相同
C.以浓度表示反应速率，方程式中各物质的速率之比等于计量系数之比
D.反应进度等于一个配平方程式中某物质量的变化除以相应的计量系数
A.复杂反应是由若干基元反应组成的
B.在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应
C.反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和
D.反应速率等于反应物浓度的乘积
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