A.∆S(系) > 0, ∆S(环) < 0
B.∆S(系) < 0, ∆S(环) > 0
C.∆S(系) < 0, ∆S(环) = 0
D.∆S(系) > 0, ∆S(环) = 0
t2=60s时PA.2=200kPa;t3=90s时,PA.3=100kPao则此反应的半衰期t1/2=();反应级数n=();反应速率常数k=().
在恒温、恒容条件下某气相反应的机理为:,反应的=60.0kJ·mol-1,则上述正向反应的活化能=().
A.一定大于60.0kJ·mol-1
B.一定等于60.0kJ·mol-1
C.一定大于-60.0kJ·mol-1
D.既可能大于,也可能小于60.0kJ·mol-1
A.ΔS体>0,ΔS环<0
B.ΔS体<0,ΔS环>0
C.ΔS体<0,ΔS环=0
D.ΔS体>0,ΔS环=0
A. ΔS体>0,ΔS环<0b. δs体<0,δs环>0
C. ΔS体<0,δs环=0d. δs体>0,ΔS环=0
A.(a)DS体 > 0, DS环 < 0
B.(b)DS体 < 0, DS环 > 0
C.(c)DS体 < 0, DS环 = 0
D.(d)DS体 > 0, DS环 = 0
气相基元反应2A→P在温度恒定为500K的定容反应器中进行,其反应速率可以表示为,也可表示为,ks=8.20X10-3mol-1·dm3·s-1.求kp.
A.ΔS(体)>0, ΔS(环)<0
B.ΔS(体)<0, ΔS(环)>0
C.ΔS(体)<0, ΔS(环)=0
D.ΔS(体)>0, ΔS(环)=0
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下,增大压强,H 2 浓度一定减小
D.该反应的化学方程式为CO+H 2 O CO 2 +H 2
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