对于下列平衡体系：C（s)+H2O（g)====CO（g)+H2（g)，Q为正值。

A、达平衡时p(H2O)=p(CO)=p(H2)，即反应物与生成物压力相等

B、达平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改变

C、由于反应前后分子数不变，所以增加压力对平衡没有影响

D、升高温度，平衡逆向移动

某温度时，下列反应已达平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔrHmө = -41.2kJ·mol-1，为提高CO转化率可采用

A、A、压缩容器体积，增加总压力

B、B、扩大容器体积，减少总压力

C、C、升高温度

D、D、降低温度

某体系存在C(s)，H₂O(g)，CO(g)，CO₂(g)，H₂(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：

H₂O(g)+C(s)====H₂(g)+CO(g)

CO₂(g)+H₂(g)====H₂O(g)+CO(g)

CO₂(g)+C(s)====2CO(g)

则该体系的独立组分数C为(  )。

A．C=3；  B．C=2；  C．C=1；  D．C=4

一级反应A→B+C，已知A的起始浓度为0.50mol·dm^-3，速率常数k=5.3×10^-3s^-1，试求：这个反应的速率

零级反应A→B+C，已知A的起始浓度为0.36mol·dm^-3，完全分解用了1.0h，试求该反应以s^-1为单位表示的速率常数。

某反应A→B，当反应物A的浓度c(A)=0.200mol·dm^-3时，反应速率为0.005mol·dm^-3·s^-1。试计算在下列情况下，反应速率常数各为多少？

根据实验，NO和Cl₂的反应

2NO(g)+Cl₂(g)→2NOCl(g)

满足质量作用定律。

(A) 4倍  (B) 2倍  (C) 8倍

(D) 1/8倍  (E) 1/4倍