用THCl/ NaOH=0.004000g/ml HCl溶液滴定NaOH溶液,终点时消耗HCl 20.00ml,试样中含NaOH的质量为
A.0.8000g
B.0.08000g
C.0.004000g
D.0.00800g
A.0.8000g
B.0.08000g
C.0.004000g
D.0.00800g
移取25.00mL含MgCl2的HCl稀溶液,用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点时,消耗19.80mL NaOH标准溶液。另取10.00mL试液,通过强碱性阴离子交换树脂,流出液用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定,终点时用去24.05mL。计算试样溶液中MgCl2和HCl的浓度。
称取草酸(H2C2O4·2H2O)0.3808g,溶于水后用NaOH标准滴定溶液滴定,终点时消耗NaOH溶液24.56mL,计算NaOH溶液的物质的量浓度。
一试样溶液可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3,或是它们的混合溶液,用20.00mL0.1000 mol·L-1HCl溶液可滴定至酚酞终点。
称取0.3419g混合碱试样,以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定至终点,消耗0.1010mol·L-1HCl溶液的体积为24.10mL。再以甲基橙为指示剂滴定终点,又消耗0.1010mol·L-1HCl溶液26.81mL,求试样中各组分的质量分数。M(Na2CO3)=105.99g·mol-1,M(NaHCO3)=84.01g·mol-1,M(NaOH)=40.01g·mol-1。
称取基准物质H2C2O4·2H2O 0.1358g,用NaOH溶液滴定至终点消耗21.35mL。计算NaOH的浓度。
A.20.00 mL
B.25.00 mL
C.30.00 mL
D.40.00 mL
工业用NaOH中常含有Na2CO3,取试样1.500克,溶解于煮沸除去CO2的水中,用酚酞作指示剂,用酚酞滴定至红色消失,消耗硫酸溶液37.50cm3,溶液中再加入甲基橙指示剂,用上述硫酸溶液滴定至橙色,消耗硫酸溶液2.30cm3,求试样中NaOH与Na2CO3的含量。
用c(NaOH)和c(1/5KMnO4)相等的两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,滴定至终点时消耗的两溶液的体积关系为
(A) V(NaOH)=V(KMnO4) (B) 4V(NaOH)=3V(KMnO4)
(C) 5V(NaOH)=V(KMnO4) (D) 3V(NaOH)=4V(KMnO4)
用C(NaOH)0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C(H2SO4)0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml,以甲基红为指示剂,问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升?
用0.1224mol/L HCl滴定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液,滴至酚酞终点消耗34.66mL。若滴至溴甲酚绿终点,消耗41.24mL,判断溶液的组成,并计算各组分的质量。
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