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[主观题]
将压力为 33.3 kPa的 H2 3.0 dm3和 26.0 kPa的He 1.0 dm3在 2.0 dm3的容器中混合均匀, 假定温度不变, 则p（H2)= ______ kPa.
提问人：网友zzp0706
发布时间：2022-01-07
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(1)保持容器内温度恒定抽去隔板,计算气体混合后的压力;
(2)分别计算混合气体中H2和 N2的分压;
(3)分别计算混合气体中H2和N2的分体积.
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第2题
100kPa和100℃下，将一定体积的O2与2.0dm3H2爆炸反应，反应后气体的体积等于反应前H2的体积。反应后气体在100kPa恒压下降温，至80℃时开始有水凝聚，已知80℃水的饱和蒸气压为47.33kPa。试求：
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(1)爆炸反应后100C时H2的分压;
(2)反应前O2的体积;
(3)反应后85℃时气体的体积。
第3题
血气分析改变：PaO7.3kPa(55mmHg)，PaCO9.1kPa(68mmHg)，HCO28mmol/L。pH7.28，可能导致该动脉血气变化可能的疾病是()
A. 肺炎
B. 胸膜炎
C. 慢性阻塞性肺疾病，肺心病
D. 肺癌
E. 支气管扩张
第4题
(1)根据电极点位表数据计算反应:的平衡常数K.(2)现将空气(=20.3kPa)通入到含有0.10mol·dm
(1)根据电极点位表数据计算反应:
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的平衡常数K.
(2)现将空气(
=20.3kPa)通入到含有0.10mol·dm-3[Co(NH3)6]3+,0.10mol·dm-3
[Co(NH3)6]3+,2.0mol·dm-3NH2+及2.0mol·dm-3NH3·H2O的混合溶液中,能否发生上述反应?
第5题
300 K时，某容器中含有H2与N2，总压力为150kPa。若温度不变，将N2分离出后，容器的质量减少了14.01g，压力降为50kPa。试计算(a)容器的体积；(b)容器中H2的质量；(c)容器中H2与N2的摩尔分数。
第7题
反应 N2 + 3H2 = 2NH3 生成3.14 mol NH3 时放热129.8 kJ，反应进度为（ ）。
A、1.57 mol
B、1 mol
C、2 mol
D、3.14 mol
第10题
萘燃烧的化学反应方程式为： [图](l)，则298 K时，[图]和...
萘燃烧的化学反应方程式为：
(l)，则298 K时，
和
的差值为( ）
。
A、- 4.95
B、4.95
C、- 2.48
D、2.48
