溶液中组元的化学势即其偏摩尔Gibbs自由能，它与纯组元的摩尔Gibbs自由能通常不相等。

如果系在T、P不变时，二元溶液系统中组元1的偏摩尔Gibbs自由能表达式,试证明是组元2的偏摩尔Gibbs自由能表达式。G₁和G₂是在T和P的纯液体组元1和组元2的摩尔Gibbs自由能，而x₁和x₂是摩尔分数。

A.理想溶液中组元的偏摩尔混合焓等于零

B.规则溶液中组元的偏摩尔过剩焓等于零

C.实际溶液中组元的偏摩尔过剩自由能等于偏摩尔混合自由能减去偏摩尔理想混合自由能

D.实际溶液中组元的偏摩尔混合焓等于偏摩尔过剩焓

A.与溶液中其它组元的加入有关

B.和溶液的温度压力有关，与该组分浓度无关

C.其绝对值可以实验测量获得

D.必然和纯组分的摩尔Gibbs自由能相等

A.纯物质两相平衡时，第一相的总Gibbs自由能等于第二相的总Gibbs自由能

B.两组分体系两相平衡时，两相的摩尔Gibbs自由能相等

C.纯物质两相平衡时，两相中该物质的化学势必然相同

D.相平衡分析时必须确定出来每一相自由能的绝对值

A.纯物质气/液两相平衡时，气相的总Gibbs自由能等于液相的总Gibbs自由能

B.一定温度压力下，纯B固/液两相化学势相等，此时纯B平衡下的稳定相态一定是固/液两相共存

C.P-T相图中液/固平衡共存线对应液/固两相摩尔Gibbs自由能随T、p变化曲面的交线

D.对纯物质摩尔Gibbs自由能随压力变化曲线而言，相同温度时，液相曲线的斜率一定小于固相曲线的斜率

A.(1) (2)

B.(2) (3)

C.(2) (4)

D.(3) （4）