题目内容 (请给出正确答案)
[主观题]

下列说法正确的是()。 A. Na2S2O3 不是基准物,不能用来直接配制标准溶液; B. Na2S2O3 是基准物,可以用来直接配制标准溶液; C. Na2S2O3标准溶放置液长期放置后,不必重新标定,可以直接使用; D. 配制Na2S2O3溶液时,需加入少量醋酸,使溶液呈弱酸性

A、基准物是分析化学中用以直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质。对基准物的要求是:(1)物质的组成与化学式相符;(2)试剂的纯度要很高(99.9%以上);(3)试剂性质稳定,一般情况下不易失水、吸水或变质;(4)参加反应时,应按反应式定量地进行,没有副反应。Na2S2O3不符合要求。

B、基准物是分析化学中用以直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质。对基准物的要求是:(1)物质的组成与化学式相符;(2)试剂的纯度要很高(99.9%以上);(3)试剂性质稳定,一般情况下不易失水、吸水或变质;(4)参加反应时,应按反应式定量地进行,没有副反应。Na2S2O3不符合要求。

C、水中的CO2、细菌和光照都能使其分解,水中的氧也能将其氧化。

D、水中的CO2、细菌和光照都能使其分解,水中的氧也能将其氧化。故配制Na2S2O3溶液时,先将蒸馏水煮沸,以除去水中的CO2和O2,并杀死细菌;冷却后加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性以抑制其分解和细菌的生长。

提问人:网友wangjunbo 发布时间:2022-01-07
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配制Na2S2O3标准溶液时,应注意什么,为什么?
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配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质K2Cr207标定。()

此题为判断题(对,错)。

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第3题
配制 I 2 标准溶液时,下列说法正确的是 :
A.加入 KI 助溶减少升华。

B.必须直接法配制得到。

C.应在强碱性介质中配制。

D.不能用 Na 2 S 2 O 3 标准溶液标定。

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第4题
关于SiO2在拜耳法生产Al2O3过程中的作用,下列说法正确的是()。
A.造成Na2OK和Al2O3的损失

B.使管道和设备器壁结疤,妨碍生产

C.分解时随AH一起析出,影响产品质量

D.与CaO结合生成原硅酸钙

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第5题
为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是()
A.分析纯的H 2 O 2

B.分析纯的KMnO 4

C.化学纯的K 2 Cr 2 O 7

D.分析纯的K 2 Cr 2 O 7

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第6题
下列离子与Na2S溶液反应生成硫化物沉淀的是()。
A、Cu2+

B、Al3+

C、Mg2+

D、Cr3+

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第7题
Verilog程序如下,则下列说法中正确的是()。moduleLearn4_2(A,EN,Y)output[7:0]Y;input[2:0]A;i
Verilog程序如下,则下列说法中正确的是()。

moduleLearn4_2(A,EN,Y)output[7:0]Y;input[2:0]A;inputEN;reg[7:0]Y;wire[3:0]temp={A,EN};alwayscase(temp)4’b0001:Y=8’b00000001;4’b0011:Y=8’b00000010;4’b0101:Y=8’b00000100;4’b0111:Y=8’b00001000;4’b1001:Y=8’b00010000;4’b1011:Y=8’b00100000;4’b1101:Y=8’b01000000;4’b1111:Y=8’b10000000;default:Y=8’b1111111;endcaseendmodule

A、当EN=1时,将二进制数A转换为其对应的独热码

B、因为缺少break,程序功能将无法实现

C、当EN=0时将输出全部置为1

D、该程序会生成锁存器

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第8题
下列关于盐的说法中表述正确的是()

A. 因为Cu(OH)2COCO3(OH)2,因此它不是盐

B. NaCl能够溶解但不能熔化

C. Na2CO3可以由NaHCO3通过化学反应而制成

D. CuSO4为白色晶体

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第9题
关于制备I2标准溶液错误的说法是()。
A、由于碘的挥发性较大,故不宜以直接法制备标准溶液

B、标定I2溶液的常用基准试剂是Na2C2O4

C、I2应先溶解在浓KI溶液中,再稀释至所需体积

D、标定I2溶液的常用基准试剂是As2O3

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第10题
已知在0.5mol/LH2SO4 介质中,φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+ 至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度( )。 A. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=1.8×10 -8 mol/L,[Ce3+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L; B. [Ce4+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L,[Ce3+ ]=[Fe2+ ]=2.0×10 -8 mol/L; C. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=0.047mol/L,[Ce3+ ]=[Fe3+ ]=0.003mol/L; D. [Ce4+ ]=[Fe3+ ]=0.047mol/L,[Ce3+ ]=[Fe2+ ]=0.003mol/L

A、计量点时,Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕,浓度都很小,以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位;电极电势与浓度有关,详细见计算式。

B、计量点时,Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕,浓度都很小,以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位;电极电势与浓度有关,详细见计算式。

C、计量点时,Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕,浓度都很小,以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位;电极电势与浓度有关,详细见计算式。

D、计量点时,Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕,浓度都很小,以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位;电极电势与浓度有关,详细见计算式。

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