题目内容
（请给出正确答案）
298K，标准态下，1g Fe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3(s)，放热7.36kJ。则298K时，Fe2O3(s)的标准摩尔生成焓等于______。M(Fe)=56g·mol-1。
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(1) Fe2O3(S)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7KJ/mol
(2) 3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75KJ/mol
(3) Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5KJ/mol
求(4) Fe(s)+CO2(g)====FeO(s)+CO(g)的ΔH。
A、-789.3 kJ/mol
B、0kJ/mol
C、-1.9kJ/mol
D、1.9kJ/mol
A-789.3 kJ/mol
B0 kJ/mol
C-1.9 kJ/mol
D1.9 kJ/mol
已知下列各反应，计算N2H4(l)在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。
(1) 2NH3(g)+3N2O(g)====4N2(g)+3H2O(l)
△rHm1=﹣1010kj/mol
(2) N2O(g)+3H2(g)====N2H4(l)+H2O(l)
△rHm2=﹣317kj/mol
(3) 2NH3(g)+1/2O2(g) → N2H4(l)+H2O(l)
△rHm3=-143kj/mol
(4) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)
△rHm4=﹣143kj/mol
A、-571.6kJ/mol
B、571.6kJ/mol
C、285.8kJ/mol
D、-285.8kJ/mol
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