按照过渡状态理论，反应物分子生成活化络合物的熵变（活化熵）与碰撞的方位因子有关。

A.反应物通过简单碰撞就变成产物。

B. 反应物首先要形成活化络合物，反应速度取决于活化络合物分解为产物的分解速度。

C. 在气体分子运动论的基础上提出来的。

D. 引入方位因子的概念，并认为它与熵变化有关。

A.反应分子发生有效碰撞的频率

B.形成过渡态的熵变

C.过渡态活化络合物零点能与反应物零点能之差

D.形成过渡态的路径

A.A.参加反应的反应物分子必须相互碰撞

B.B.反应速率与反应的活化能有关

C.C.指前参量A与温度有关

D.D.由反应物生成活化配合物的反应是快反应

A.P体现空间位置对反应速率的影响

B.P与活化熵有关

C.P与反应物分子间的相对碰撞能有关

D.P值大多数小于1，但也有大于1的

A.反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数

B. 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡

C. 活化络合物的分解是快速步骤

D. 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应