现代认为氢在金属阴极上析出时产生超电位的原因,在于()。
A.氢离子放电阶段缓慢
B. 氢离子浓度差显著
C. 氢原子两两结合为氢气分子过程缓慢
D. 氢气分子从电极表面脱附过程缓慢
A.氢离子放电阶段缓慢
B. 氢离子浓度差显著
C. 氢原子两两结合为氢气分子过程缓慢
D. 氢气分子从电极表面脱附过程缓慢
电解镍盐溶液,其中c(Ni2+)=0.1 mol.dm-3。如果在阴极上只要Ni析出,而不析出H2,设氢在Ni上的超电位为0.21 V,计算溶液的最小pH。
1.以Pt为电极,电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3,已知氢在铂电极上的超电势为0.4V,氧在铂电极上的超电势为0.5V,求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。 已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V,φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时,欲回收电镀液中的银,废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ,还含有少量的Cu2+存在,若以石墨为阴极,银用阴极电解法回收,要求回收99%的银.计算中令活度系数γ1 =1。试计算:(1) Cu2+的浓度应低于多少?(2)阴极电位应控制在什么范围内?(3)什么情况下Cu与Ag同时析出? 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn,阳极中产生O2,已知:αSn2+ = 0.10 , αH+ =0.010,阳极上ηO2 =0.50V,已知:φϴSn2+/Sn = -0.140V,φϴH+,H2O/O2 = 1.23V, (1)试写出电极反应,并计算实际分解电压,(2)若 φH2,阴=0.40V,试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢? 注意:以上题目均不考虑氧分压。
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