题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
离子晶体的离子键越强,其熔点越高。
提问人:网友xuzhaoxin
发布时间:2022-01-07
A.分子晶体中一定不含离子键
B.分子晶体中一定含有共价键
C.离子晶体中一定只含离子键
D.离子晶体的熔点一定比共价化合物高
A.离子晶体晶格能,等于标准状态下其从1mol固体变成气体所需要的能量
B.同系列离子化合物中,正负离子电负性相差越大,化合物熔点也越高
C.由于离子极化的影响,温度升高,正负离子配位数趋向于减少
D.以上说法都不正确
B.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点低于CaCl2
C.aF2晶体中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
D.正、负离子数目比为1:2的离子晶体,一定具有与CaF2相同的晶胞结构
E.解析:阴阳离子之间有静电吸引还有排斥,A项错误;氯化钙和氟化钙都为离子晶体,氟离子半径比氯离子半径小,故氟化钙的熔点比氯化钙的高,B项错误;氟化钙含有离子键,为离子晶体,在熔融状态下能导电,C项正确
F.正、负离子数目比为1:2的离子晶体,不一定具有与CaF2相同的晶胞结构,D项错误
A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高
B.碘单质在水中溶解度很小,但在CCl 4 中溶解度很大,这是因为CCl 4 和I 2 都是非极性分子,而H 2 O是极性分子
C.成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固
D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
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