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[主观题]

25℃下纯水的电导率K(H,O)=5.5x10^{－6<／sup>s·m^{－1<／sup>,同样温度下HCI,NaOH和NaCI的极限摩尔电导}}

25℃下纯水的电导率K（H,O)=5.5x10^{－6<／sup>s·m^{－1<／sup>,同样温度下HCI,NaOH和NaCI的极限摩尔电导25℃下纯水的电导率K(H,O)=5.5x10^-6s·m^-1,同样温度下HCI,NaOH和NaCI的极限摩尔电导率分别为A^m_m(HCI)=426.16x10^-4s·m²·mol^-1,A^m_m(NaOH)=248.11x10^-4S.m²·mol^-1,
A^m_m:(NaCl)=126.45x10^-4S·m²·mol^-1.则纯水的解离度a=().}}

提问人：网友18***590 发布时间：2022-01-07

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更多“25℃下纯水的电导率K(H,O)=5.5x10－6s·m－1…”相关的问题

第1题

25℃下纯水的电导率K(H,O)=5.5x10^-6s·m^-1,同样温度下HCI,NaOH和NaCI的极限摩尔电导率分别为A^m_m(HCI)=426.16x10^-4s·m²·mol^-1,A^m_m(NaOH)=248.11x10^-4S.m²·mol^-1,

A^m_m:(NaCl)=126.45x10^-4S·m²·mol^-1.则纯水的解离度a=().

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第2题

如果NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中的OH-浓度是多少(mol·L-1)?

A、1.8×10-6

B、1.3×10-3

C、4.2×10-3

D、5.0×10-2

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第3题

电导率的测定及其应用实验中, 测量 H 2 O的电导率κ是为了抵消 H 2 O水电解造成的影响()

此题为判断题(对，错)。

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第4题

某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa和1000℃。数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则下列说法中正确的为：（）。

A、该过程△U = 0，△H = 0

B、该过程△H = 0，W<0<br> C、该过程△U = 0，Q<0<br> D、该过程W = 0，Q<0<br>

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第5题

已知： pKa2( [图]) = 7.21， pKa(HAc) = 4.75， pKb( [...

已知： pKa2() = 7.21， pKa(HAc) = 4.75， pKb() = 4.75， pKa2() = 10.25。欲配制pH≈9的缓冲溶液，应选择的缓冲对是。

A、~

B、HAc~NaAc

C、~

D、~

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第6题

己知晶体中两不平行晶面(h1k1l1)和(h2k2l2)，证明晶面(h3k3l3)与(h1k1l1)和(h2k2l2) 属于同一晶带，其中h3=h1+h2， k3=k1+k2， l3=l1+l2。

答：

9、 γ-Fe在912℃时转变为a一Fe。这种转变称为什么转变?转变后的体积膨胀还是收缩?假定铁原子半径不变，则体积变化率是多少?

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第7题

时,已知NaCl的无限稀释摩尔电导率为10.860×10 -3 S m 2 mol -1 ,Na + 的迁移数为0.397,则NaCl溶液中Na + 的无限稀释摩尔电导率为()

A．4．311×10 -3 Sm 2 mol -1

B．6．549×10 -3 Sm 2 mol -1

C．1．286×10 -3 Sm 2 mol -1

D．1．467×10 -3 Sm 2 mol -1

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第8题

已知25oC时Ag2SO4饱和水溶液的电导率k(Ag2SO4)=0.7598...

已知25ºC时Ag2SO4饱和水溶液的电导率k(Ag2SO4)=0.7598 S m-1，配制溶液所用水的电导率k(H2O)= 1.6*10-4 S m-1 ，离子的极限摩尔电导率Λm∞(Ag+)和Λm∞(1/2SO42-)分别为61.9*10-4 S m2 mol-1和80.0*10-4 S m2 mol-1。此温度Ag2SO4的活度积Ksp=（）*10-5。（精确保留小数点后1位）

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第9题

Na2SO4水溶液中，平均离子活度因子与离子活度因子的关系为（）。

A、γ=(γ+2γ-)1/3

B、γ=(γ+γ-)1/2

C、γ=(γ+2γ-)1/2

D、γ=(γ+γ-)1/3

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第10题

25oC时，b(NaOH)=0.01 mol kg-1的水溶液，γ±=0.899，则阴...

25ºC时，b(NaOH)=0.01 mol kg-1的水溶液，γ±=0.899，则阴阳离子的平均活度a±= ( )*10-3。（保留至小数点后2位）

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