对于同一个反应，在300K时升高10K，速率常数k增加的倍数，不如在400K时升高10K时来的大。

某反应的活化能E_a=250kJ·mol^-1，反应温度从300K升高到310K，速率常数k将增加______倍。

HI(g)的分解反应在836K时其速率常数k=0.00105s^-1，在943K时的速率常数k=0.00268s^-1。试计算：

(1)该反应的活化能E_a；

(2)在773K时的速率常数k。

某反应在500K时，速率常数为k₁，600K时为k₂=10k₁，计算该反应的活化能。

某反应在温度由20℃升高至30℃时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为______kJ·mol^-1。

由阿伦尼乌斯公式lnk -(Ea/RT)+lnA可以看出，升高温度，反应速率常数k将______；使用催化剂时，反应速率常数k将______；而改变反应物或生成物浓度时，反应速率常数k将______。

A.0.6

B.10

C.19

D.190