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计算下列水溶液的pH值 (1)1．0×10-4mol／L六次甲基四胺{Kb[(CH2)6N4]＝1．4×10-9} (2)0．100mol／L Na3PO4[Ka3(H3PO4)＝4．2×10-13，Ka2(H3PO4)＝ 6．3×10-8，Ka1(H3PO4)＝7．5×10-3]
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六次甲基四胺[（CH2）6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（）（已知六次甲基四胺pKb=8.85）
A. 4～6
B. 6～8
C. 8～10
D. 9～11
用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是( )。
A．中和过多的酸 B．调节pH值
C．控制溶液的酸度 D．起掩蔽作用
用0.1000mol/L NaOH滴定六亚甲基四胺盐[(CH2)6N4的pKb=8.87]，宜采用的指示剂为( )。
A．甲基红 B．甲基橙 C．酚酞 D．二甲酚橙
取含Bi3+，Pb2+，Cd2+的试液25.00cm3，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1.0时用0.02015mol·dm-3的EDTA滴定，用去20.28cm3。调节pH=5.5，用EDTA继续滴定，又用去30.16cm3；再加入邻二氮菲，用0.02002mol·dm-3Pb2+标准溶液滴定，用去10.15cm3。计算溶液中Bi3+，Pb2+和Cd2+的浓度。
用2.0×10-2mol·dm-3EDTA滴定浓度均为2.0×10-2mol·dm-3Zn2+，Mg2+混合液中Zn2+，适宜的酸度范围是多少？
用2.0×10-2mol·dm-3EDTA滴定浓度均为2.0×10-2mol·dm-3的Cu2+和Ca2+混合液中的Cu2+，控制pH=5.0，以PAN为指示剂，计算终点误差。
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