题目内容
（请给出正确答案）
反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)实验测得其反应速率方程为dc(COCl2)/dt=kcn(Cl2)c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则Cl2的分级数n为
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 1.5
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一定温度下反应CO(g)+Cl2(g)====COCl2(g)有下列实验数据：
初始浓度/(mol·L-1) 初始速率/(mol·L-1·s-1)
CO Cl2
0.10 0.10 1.20×10-2
0.050 0.10 6.00×10-3
0.050 0.050 2.13×10-3
求：
光气 COCl2 热分解的总反应为： COCl2 ==CO+Cl2 该反应分以下三步完成： Cl2
CO +Cl3 慢 Cl 3
A、1.5级反应，双分子反应；
B、1.5级反应，不存在反应分子数；
C、1.5级反应，单分子反应；
D、不存在反应级数与反应分子数。
反应A→Y当实验测得反应物A的浓度[cA]与时间t成线性关系时则该反应为
(A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 分数级反应 (D) 零级反应
某反应的速率常数k=2.31×10-2dm3·mol-1·s-1，当反应物初浓度1.0mol·dm-3时反应的半衰期为
(A) 43.29s (B) 15s (C) 30s (D) 21.65s
298K时，乙醇溶液的表面张力σ(N·m-1)与浓度c(mol·dm-3)之间的关系为
σ/(N·m-1)=0.072=5×10-4c+2×10-4c2
试计算0.5mol·dm-3乙醇溶液的表面过剩量(mol·m-2)。
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