题目内容
（请给出正确答案）
称取5.00g钢样，经管式炉燃烧，生成的SO2被吸收后用碘标准液滴定，消耗3.00mL。碘标准溶液按下法计量配制：2.1400g KIO3与60gKI配成1L。计算钢样中硫含量。
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A、800-950
B、950-1050
C、1050-1200
D、1200-1350
称取2.200g KHC2O4·H2C2O4·2H2O配制于250mL容量瓶中，移取25.00mL，用NaOH滴定消耗24.00mL；移取25.00mL，于酸性介质中用KMnO4滴定消耗30.00mL，求此NaOH和KMnO4溶液的浓度。若用此KMnO4标准溶液测定样品中Fe含量，称取0.6000g样品消耗KMnO421.00mL，求算样品中Fe2O3的质量分数。
用0.02mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.1mol·dm-3Fe2+溶液和用0.002mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.01mol·dm-3Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将( )
A．相同 B．浓度大突跃越大
C．浓度小的滴定突跃大D．无法判断
已知EO(I2/I-)=0.54V；EO(Cl2/Cl-)=1.36V；EO(Br2/Br-)=1.07V，若将氯水加入到含有Br-和I-的混合溶液中，所发生的反应是( )
A．首先析出I2B．逸出氯气
C．不发生反应 D．Br2首先析出
标定Na2S2O3的基准物是下述中的( )
A．H2C2O4·2H2O B．K2Cr2O7
C．As2O3D．KMnO4
碘量法基本反应式为I2+2Na2S2O3====2I-+Na2S4O6，反应要求中性或弱酸性介质。若酸性太高，将发生下述哪个反应( )
A．反应不定量
B．I2易挥发
C．终点不明显
D．碘离子被氧化，硫代硫酸钠滴定剂被分解
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