弱电解质的离解度与其浓度成反比。

电导率可以间接地表示水中含可溶电解质的浓度。

【判断题】水相 pH 值对弱电解质分配系数具有显著影响，弱碱性电解质的分配系数随 pH 增大(即氢离子浓度降低)而增大，而弱酸性电解质则正相反。

盐效应的影响使弱电解质的电离程度略微增大。

AgCl在水中溶解度明显高于AgI，是由于AgI中共价键的成分高于AgCl。

柯尔劳施（Kohlrausch）公式Λm=Λm∞–Ac1/2适用于（ ）。

A、弱电解质

B、强电解质

C、无限稀溶液

D、强电解质稀溶液

根据稀释定律 ，弱电解质的浓度越小，则电离度越大，因此对某一弱酸来说，其溶液越稀，[H＋] 越大，pH 值越小

稀释定律的内涵是（ ）

A、弱电解质溶液越稀，pH越大

B、弱电解质溶液越稀，离解常数就越大

C、弱电解质溶液越稀，电离度α就越大

D、弱电解质溶液越稀，共轭的酸或碱就越强