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[单选题]

BCl3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是（)

A.sp3

B.sp2

C.sp

D.sp3不等性

提问人：网友dtzqxx 发布时间：2022-01-07

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第1题

已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。

A. 正三角形

B. 三角锥形

C. 正四面体形

D. 直线形

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第2题

BCl 3 和 NCl 3 的中心原子均采用 sp 2 杂化,分子的几何构型均为平面三角形。 ()

此题为判断题(对，错)。

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第3题

N F 3 分子的几何构型是三角锥形,这是由于 N 原子采用的轨道杂化方式是()

A．sp

B．sp 2

C．不等性 sp 3

D．sp 3

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第4题

NCl 3 分子的几何构型是三角锥形,这是由于 N 原子采用的轨道杂化方式是()

A．sp

B．不等性 sp 3

C．sp 2

D．dsp 2

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第5题

BCl3 分子的空间构型是平面三角形，而 NCl3分子的空间构型是三角锥形。

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第6题

下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是……… ( )

A、分子中的三电子键

B、分子的空间几何构型

C、分子中键的极性

D、分子中化学键的类型

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第7题

NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是（）

A、sp

B、不等性sp3

C、sp2

D、dsp2

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第8题

根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.(1)HgCl₂(直线形);(2)SiF₄(

根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.

(1)HgCl₂(直线形);(2)SiF₄(正四面体);(3)BCl₃(平面三角形);

(4)NF₃(三角锥形,102°);(5)NO^2-(V形,115.4°);(6)SiF₆^2-(八面体).

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第9题

BF3分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为

A、三角形，sp3等性杂化

B、V形，sp2等性杂化

C、三角形，sp2等性杂化

D、V形，sp3不等性杂化

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