题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

已知 Ey （Cl2/Cl-) = 1.36 V、Ey （Hg2+/Hg) = 0.85 V、Ey （Fe3+/Fe2+) = 0.77 V、Ey （Sn2+/Sn ) = -0.14 V，在标准状态下，下列各组物质不可共存于同一溶液的是。

A.Hg2+和Fe3+

B.Cl-和Fe3+

C.Sn和Fe3+

D.Fe3+和Hg

提问人：网友cloner 发布时间：2022-01-06

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第1题

已知下列电对的标准电极电势：Cl2/Cl- 1.36V，Hg2+/Hg22+ 0.91V，Fe3+/Fe2+ 0.77V，Cr2O72-/Cr3+ 1.33V，在标准状态下，可能发生氧化还原反应的一对物质是：

A、Fe3+和Cl-

B、Fe3+和Hg22+

C、Cr2O72-和Cl-

D、Cr2O72-和Fe2+

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第2题

下列说法中正确的是( )。

A、由于φ（Fe/Fe）=-0.4402V, φ(Fe/Fe)=0.770V,故Fe与Fe可以发生氧化还原反应；

B、在氧化还原反应中，若两个电对的φ值相差越大，则反应进行得越快；

C、φ值越大的电对中氧化态物质的氧化能力越强；

D、原电池正极上发生的是氧化反应。

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第3题

25℃时，电池反应Ag + 1/2Hg2Cl2 = AgCl + Hg的电池电动势为0.0193V，反应所对应的△S为32.9J/K，则该电池电动势的温度系数为

A、1.7×10-4V/k

B、1.1×10-6V/k

C、1.01×10-1V/k

D、3.4×10-4V/k

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第4题

根据下列两个电池求出胃液的pH。（1）(-)Pt|H2(101.325kPa)|胃液||KCl(a=0.1mol/L)|Hg2Cl2(s), Hg(+)，25℃时, E=+0.420V （2）(-)Pt|H2(101.325kPa)|H+(a=1mol/L)||KCl(a=0.1mol/L)|Hg2Cl2(s), Hg(+)，25℃时, E=+0.3338V 。

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第5题

298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)⃓Na+(aq)⃓ 　Na(Hg)(a2) 则必须使两个活度的关系为（　　）

A、a1< a2

B、a1= a2

C、a1> a2

D、(a) a1和 a2可取任何值

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第6题

已知298 K时，铜-锌原电池的标准电池电动势Ey = 1.099 V。R = 8.314 J×mol-1×K-1，F = 9.65 ´ 104 C∙mol-1。298 K时电池 ZnôZn2+(a = 0.0160 mol×kg-1) êêCu2+(a = 0.0100 mol×kg-1)ôCu 的电池电动势E等于（）V。精确保留至小数点后3位。

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第7题

不用惰性电极的电池反应是（）

A、H2 + Cl22HCl(aq)

B、++

C、

D、

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第8题

SCN一作为配体时，有时以S原子配位，如[Hg(SCN)4]2一；有时以N原子配位，如[Fe(NCS)x]3-x，这是因为________。

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第9题

已知298 K时下述电池的电动势E= 0.372 V，Cu½Cu(Ac)2(0.1 mol·kg-1)½ AgAc(s)½ Ag 温度升至308 K时，E= 0.374 V，又知298K时EΘ{Ag+½ Ag }= 0.799V，EΘ{Cu2+½Cu}= 0.337 V，（1）写出电极反应和电池反应（2） 298K时，当电池可逆地输出2 mol电子的电量时，求反应的DrGm、DrHm和DrSm。设电动势随温度的变化率有定值。

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