题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V，φθ(Zn2+/Zn)=- 0.76V,则pH值为。

A.10.2

B.2.5

C.3

D.5.1

提问人：网友xiayan188 发布时间：2022-01-06

参考答案

查看官方参考答案

如搜索结果不匹配，请联系老师获取答案

网友答案

查看全部（）

· 有4位网友选择 B，占比22.22%
· 有3位网友选择 A，占比16.67%
· 有3位网友选择 C，占比16.67%
· 有3位网友选择 C，占比16.67%
· 有2位网友选择 B，占比11.11%
· 有2位网友选择 D，占比11.11%
· 有1位网友选择 D，占比5.56%

ABCD

提交我的答案

登录提交答案，可赢取奖励机会。

登录/注册

您可能会需要：

重置密码查看订单联系客服

安装简答题APP，拍照搜题省时又省心！

更多“反应:Zn＋2H＋（xmol·dm－3)=Zn2＋（1mol…”相关的问题

第1题

反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V，φθ(Zn2+/Zn)=- 0.76V,则pH值为。

A、10.2

B、2.5

C、3

D、5.1

点击查看答案

第2题

对于电池（-）Zn|Zn2+ (1 mol·dm-3)‖Cu2+(1´10-2 mol·dm-3) | Cu（+），随着电池放电下列物理量保持递增的是。

A、电动势

B、正极离子的浓度

C、电流

D、负极离子的浓度

点击查看答案

第3题

由标准锌电极和标准铜电极组成原电池：（－）Zn︱ZnSO4(1 mol.L-1)‖CuSO4(1 mol.L-1) ︱Cu（+）,改变下列条件对原电池电动势有何影响？（1）增加ZnSO4溶液的浓度；（2）在ZnSO4溶液中加入过量的NaOH；（3）增加铜片的电极表面；（4）在CuSO4溶液中加入H2S。

点击查看答案

第4题

1.以Pt为电极，电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：(1) Cu2+的浓度应低于多少？(2)阴极电位应控制在什么范围内？(3)什么情况下Cu与Ag同时析出? 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V，（1）试写出电极反应，并计算实际分解电压，(2)若 φH2，阴＝0.40V，试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢？注意：以上题目均不考虑氧分压。

点击查看答案

第5题

298K时，反应Zn+Sn4+= Sn2+(1.0 mol·dm-3)+Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn4+)应为（）mol·dm-3 （已知jϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

A、1.0

B、4.25×10-16

C、1.81×10-31

D、0.86

点击查看答案

第6题

将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm^-3Cu²⁺溶液的烧杯中，将锌片插入盛有1.0dm³,2.0mol·dm^-3Zn²⁺溶液的烧杯中，组成原电池。

(1)写出原电池符号、电池反应式;

(2)查标准电极电势表，求该原电池的标准电动势;