在100kPa和100oC时，1mol 水蒸发为蒸气（假定蒸气为理想气体），因为此过程是等温过程，蒸气时理想气体，故ΔU=0。（）

在100℃和101．325kPa下，1mol水等温蒸发为水蒸气(假设水蒸气为理想气体)。因为此过程中系统的温度不变，所以△U=0，Qp=∫CpdT=0。这一结论是否正确?为什么?

在100℃、101.325kPa的条件下，1 mol 液体水蒸发为水蒸气。则该过程中的DA ( ) 0。

A、＞

B、＜

C、=

D、≤

在 101.325 kPa 压力下，1.5 mol H2O(l) 由 10℃ 升至 50℃，已知 H2O(l) 的平均摩尔定压热容为 75.295 J· K-1· mol-1，则此过程中体系的熵变为： (a) 6.48 J· K-1 (b) 1.8225 kJ· K-1 (c) 78.94 J· K-1 (d) 14.93 J· K-1

在373K、101.325kPa下,1mol液态水蒸发为水蒸气,则下列答案正确的是()

A、△H=0

B、△S=0

C、△A=0

D、△G=0

22、1mol 的液态水在373K和1.013×105Pa 的条件下蒸发，其内能的变化为38281J，则焓变为 ( ) A.41382J B.41840J C.35180J D.38740J

A、A

B、否

C、否

D、否

同温同压下任何气体都占有相同的体积。（ ）

因为ΔH=Qp, 所以只有等压过程才有ΔH。（ ）

盖斯定律只适用于等压条件下反应热的计算。( )

某一过程的熵变就等于该过程的热温商之和。（ ）